[题目]工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500 ℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3.这是一个正反应放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行.下述有关说法中错误的是( )A. 使用催化剂是为了加快反应速率.提高生产效率B. 在上述条件下.SO2不可能100%地转化为SO3C. 为了提高SO2的转化率.应适当提高O2的浓度D. 达到平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500 ℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是( )

A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B. 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

C. 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

【答案】D

【解析】试题分析：A、使用催化剂可以提高反应速率，提高生产效率，正确；B、因为该反应是可逆反应，所以二氧化硫不可能100%转化为三氧化硫，正确；C、提高氧气的浓度，使平衡正向移动，二氧化硫的转化率提高，正确；D、达到平衡时，二氧化硫、三氧化硫的浓度都保持不变，但不一定相等，错误，答案选D。

练习册系列答案

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【题目】下列说法中，不正确的是

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	目的	操作
A．	取20.00 mL盐酸	在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水清洗
C．	测定醋酸钠溶液pH	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D．	配制浓度为0.010的KMnO4溶液	称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

A. A B. B C. C D. D

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【题目】NiSO4易溶于水，其水溶液呈酸性，有毒。主要用于电镀工业，也是金属镍离子的来源。NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

（1）NiSO4水溶液呈酸性原因是_________________________；

（2）向滤液Ⅱ中加入H2O2的离子方程式：_________________________；

（3）调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+，原理是Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10﹣39，则该温度下上述反应的平衡常数K=______，设计实验证明Fe3+已除净_________________；

（4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______；

（5）从d(NiSO4溶液)经______、______、______洗涤、干燥等操作可得到NiSO4·6H2O晶体；

（6）为了提高产率，分离得到NiSO4·6H2O后剩余液体要循环使用，则应该回流到流程中的______位置（填a、b、c、d）。

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【题目】

氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为____________。C的化学名称是______________。

（2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是__________。

（3）⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱，其作用是____________。

（4）G的分子式为______________。

（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________（其他试剂任选）。

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【题目】按要求完成下列填空：

（1）1 mol NaHSO4溶于水能电离出___________________个SO42－。

（2）1.7 含原子物质的量为_____________，质子数为______，已知含原子数为，则阿伏伽德罗常数为______（用含、的代数式表示）。

（3）标况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为 __________________，氧原子个数之比 _______________。

（4）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为 _______________________。

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2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)； ΔH = －483.6KJ·moL－1

H2O (g)＝H2O(l)； ΔH = －44.0KJ·moL－1

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（3）往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1（方程式中各物质前化学计量数为最简整数比），则t℃时CO的转化率为________；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将____（填“变大”、“不变”或“变小”）。

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