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    1．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
    B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
    C．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成
    D．${\;}_{17}^{35}Cl$与${\;}_{17}^{37}Cl$得电子能力相同

    分析 A．同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱；
    B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如S2-、Ar、K+；
    C．氕不含中子；
    D．3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质相同．

    解答 解：A．同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，不是最高价含氧酸，则不一定，故A错误；
    B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如S2-、Ar、K+，但互为同位素原子时化学性质相同，故B错误；
    C．1H中不含中子，故C错误；
    D．3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质相同，故D正确．
    故选：D．

    点评 本题考查元素周期律应用、原子构成等，B、C选项中注意利用列举反例法解答，A为易错点，学生容易忽略最高价含氧酸．

    练习册系列答案
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    11．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（　　）
    A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4
    C．体积相同、密度相等的CO和N2OD．压强相同、体积相同的O2和H2

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    12．将足量的铜屑加入到100mL浓度均为2mol．L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为（　　）
    A．0.45molB．0.8molC．0.6molD．0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质的反应，一定属于氧化还原反应的是（　　）
    A．金属和酸B．盐和碱C．盐和酸D．酸和碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
    （1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A．
    A．c（H+）                 B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$     C．c（H+）•c（OH-）         D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    （2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
    K2--5.6×10-11--
    下列四种离子结合H+能力最强的是B．
    A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
    写出下列反应的离子方程式：CH3COOH+Na2CO3（少量）：2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑；HClO+Na2CO3（少量）：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．互为手性异构体的分子互为镜像
    B．熔点：SiCl4＜MgCl2＜SiO2
    C．水加热到很高的温度都很难以分解，是因为水中含有氢键
    D．断裂化学键的过程不一定发生化学变化

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    13．某温度时，在1L密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
    （1）该反应的化学方程式：2A+B?2C．
    （2）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时△H小于（填大于或小于）0．
    （3）反应开始至2min末，A的平均反应速率为1mol/（L•min）．
    （4）A物质可能含有碳元素或硫元素，工业上处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质硫与二氧化碳．
    ①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
    ②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
    此CO与SO2转化为单质硫的热化学方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270KJ•mol-1．
    CO与CS2属于等电子体，则CS2的结构式为S=C=S．

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    10．某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

    已知：
    ①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
    ②如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．
    ③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
    ④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
    请按要求回答下列问题：
    ①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是Fe2+；
    ②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是K2SO4 ；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为0.78g；
    ③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列途径不能得到晶体的是（　　）
    A．熔融态物质快速冷却B．熔融态物质凝固
    C．气态物质凝华D．溶质从溶液中析出

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