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【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数,且A元素的最高正价与最低负价和为零,C是同周期中原子半径最大的元素,D是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物F。试根据以上叙述回答:

(1)D元素在周期表中位置为_____________________

(2)画出E的离子结构示意图_____________;写出ABE分子的结构式____________

(3)工业上常用在微波条件下用A单质与EB2反应来解决其产生的环境问题,写出该化学方程式:___________________________________________

(4)用电子式表示C2E的形成过程__________________________________________

(5)1 mol F与A元素的最高价氧化物反应时转移的电子数为_________

【答案】 第三周期IIIA族 S=C=O C+SO2CO2+S NA或6.02×1023

【解析】试题分析:本题考查元素的推断元素在周期表中的位置,离子结构示意图、结构式、电子式等化学用语的书写,氧化还原反应中转移电子数的计算。A元素的最高正价与最低负价和为零,A为第IVA族元素;C是同周期中原子半径最大的元素,C为第IA族元素;A、B、C、D、E都是短周期元素且原子序数依次增大,AC元素,CNa元素;D是同周期中离子半径最小的元素,DAl元素;E单质为淡黄色固体,ES元素;AB原子具有相同的电子层数,C的单质在加热条件下与B的单质充分反应得到淡黄色固态化合物F,BO元素,FNa2O2

(1)DAl元素,Al元素在周期表中位置为第三周期IIIA族。

(2)ES元素,E的离子为S2-,S2-的结构示意图为。ABE的分子式为COS,COS的结构式为O=C=S。

(3)EB2SO2,SO2引起的典型环境问题是酸雨,在微波条件下A单质(C)SO2反应解决SO2产生的环境问题,CSO2反应生成CO2S,该反应的方程式为:C+SO2CO2+S。

(4)C2ENa2S,Na2S中只存在离子键,用电子式表示Na2S的形成过程为:

(5)A的最高价氧化物为CO2,FCO2反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2用双线桥分析该反应为:,1molNa2O2反应转移1mol电子,转移电子数为NA6.021023

练习册系列答案
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(1)若a=1,则y=(用含x代数式表示);
(2)若a=2,x=0.5时,反应后所得气体的成份是
(3)若a=2,y=28时,则x的取值范围
(4)若a=1.25,试作出y与x的关系曲线,并在y轴标明曲线起点和终点的数值.

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②在上述制备甲醛时,常向反应器中通入适当过量的氧气,其目的是
(2)工业上可用如下方法合成甲醛,化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),已知某些化学键的键能数据如下表:

化学键

C﹣C

C﹣H

H﹣H

C﹣O

C≡O

O﹣H

键能/kJ/mol

348

413

436

358

x

463


请回答下列问题:
①如图中曲线a到曲线b的措施是
②已知CO中的C与O之间为三键,其键能为xkJ/mol,则x=
(3)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池,可使手机连续使用一个月才充一次电. ①该电池正极的电极反应式为
②若以该电池为电源,用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液.

离子

Cu2+

H+

Cl

SO42

c/mol/L

0.5

2

2

0.5

电解一段时间后,当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶液现象)阳极上收集到氧气的质量为
(4)电解水蒸气和CO2产生合成气(H2+CO),较高温度下(700﹣1000℃),在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压,H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2 , O2穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极,在氧电极发生氧化反应得到纯O2 . 由右图可知A为直流电源的(填“正极”或“负极”),请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式:

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t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10


A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×103 mol/(Lmin)
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大

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(4)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入稀硝酸,产生的实验现象为_____________,水玻璃在工业上有许多用途,试举出一例____________________

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