Question

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、标况下，2.24L乙二醇含有0.2N_A个碳原子
• B、7.8g Na₂O₂与水反应，转移的电子数为0.2N_A个
• C、3.0gNO与1.12L O₂（标况）反应后，气体分子数可能为0.06N_A个
• D、200mL 2mol/L NaOH溶液中，共含0.4N_A个共价键

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．标准状况下，乙二醇的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
B．过氧化钠中氧元素为-1价，根据7.8g过氧化钠与水反应生成的氧气的物质的量计算出转移的电子数；
C．3.0g一氧化氮的物质的量为0.1mol，标况下1.12L氧气的物质的量为0.05mol，二者反应生成0.1mol二氧化氮，根据二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化判断可知，反应后的混合气体可能为0.06mol；
D．氢氧化钠溶液中，水分子也含有共价键．

解答： 解：A．标况下，乙二醇为液体，题中条件无法计算2.24L乙二醇的物质的量，故A错误；
B．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠与水完全反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移的电子数为0.1N_A个，故B错误；
C．3.0gNO的物质的量为0.1mol，1.12L O₂（标况）的物质的量为0.05mol，二者恰好反应生成二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮之间，所以反应后气体的物质的量可能为0.06mol，气体分子数可能为0.06N_A个，故C正确；
D．200mL 2mol/L NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠0.4mol，0.4mol氢氧化钠中含有0.4mol共价键，溶剂水中也含有共价键，所以溶液中含有的共价键的物质的量大于0.4mol，含有的共价键数目大于0.4N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意氢氧化钠溶液中的溶剂水中含有共价键．