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    13．下列说法中正确的是（　　）
    A．石油裂解可以得到氯乙烯
    B．油脂水解可得到氨基酸和甘油
    C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
    D．蔗糖和麦芽糖的组成都是C12H22O11，水解产物均含有葡萄糖

    分析 A、石油裂解的目的是获得乙烯；
    B、油脂属于酯类，是高级脂肪酸和甘油形成的酯类；
    C、甲烷中无碳碳单键；
    D、蔗糖和麦芽糖均为二糖，均能水解出2mol单糖．

    解答 解：A、石油裂解的目的是获得乙烯等短链的烯烃，不能获得氯乙烯，故A错误；
    B、油脂属于酯类，是高级脂肪酸和甘油形成的酯类个，故油脂水解为高级脂肪酸和甘油，故B错误；
    C、甲烷中无碳碳单键，故并不是所有的烷烃中均存在碳碳单键，故C错误；
    D、蔗糖和麦芽糖均为二糖，均能水解出2mol单糖，其中蔗糖水解出葡萄糖和果糖，麦芽糖水解出2分子的葡萄糖，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了石油裂解的产物、糖的水解产物以及油脂的结构，应注意的是烷烃中不一定有碳碳单键．

    练习册系列答案
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    3．天然存在的金属钫（Fr）极微量．它是碱金属元素中最重的元素，已知其21个同位素都有放射性．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（　　）
    A．在已知元素中具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
    C．氧化物对应的水化物是极强的碱D．其单质的熔点比金属钠的熔点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
    A．增加铁的量
    B．将容器的体积缩小一半
    C．压强不变，充入氮气使容器体积增大
    D．加入催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．常温下，有一PH=12的NaOH溶液100ml，欲使它的PH降为11．
    （1）如果加入蒸馏水，就加入900ml
    （2）如果加入PH=10的NaOH溶液，应加入1000ml
    （3）如果加入0.008mol•L-1的HCl溶液，应加入100ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．钼酸钠（Na2MoO4）具有广泛的用途，可做新型水处理剂、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al（OH）3在工业和医药上都具有重要用途．现从某废钼催化剂（主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中回收Na2MoO4和Al（OH）3，其工艺如图：

    回答下列问题：
    （1）已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下跟Na2CO3发生类似反应．试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式：MoO3+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2MoO4+CO2↑．
    （2）第②步操作所后的滤液中，溶质有Na2MoO4、Na2AlO2和过量的Na2CO3；检验第②步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是取少量滤渣洗涤液于试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明含三价铁．
    （3）第③步操作H2SO4需要适量，通常是通过测溶液的pH来调控H2SO4的用量；与Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受温度的影响变化较小（填“较大”或“较小”）．
    （4）利用铝热反应可回收金属钼．将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO3．写出MoO3发生铝热反应的化学方程式：4Al+2MoO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Mo+2Al2O3．
    （5）取废钼催化剂5.00g，加入5.30g Na2CO3（足量），经上述实验操作后，最终得到2.34g Al（OH）3和6.39g Na2SO4晶体，则废钼催化剂中钼元素的质量分数为9.60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如表：
    实验方案实验现象
    1．用砂纸擦后的镁带与热水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞A．浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
    2．向Na2S溶液中滴加新制的氯水B．产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
    3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应C．反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧
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    5．铝条与2mo1•L-1的盐酸反应E．生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失
    6．向A1Cl3溶液滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告：
    （1）实验目的：验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律．
    （2）实验仪器：试管、酒精灯、镊子、小刀、玻璃片、胶头滴管等．
    （3）实验内容：（填写题给信息表中的序号和字母）：
    实验方案实验现象有关化学方程式
    （4）实验结论：金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Cl＞S．
    （5）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因：Na、Mg、Al、S、Cl原子半径随电子数增多而减小，所以核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强．
    （6）请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期另外两种主族元素性质的递变规律．
    （7）本周期单核离子半径最小的粒子的符号是Al 3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中，硫元素的化合价为+4的是（　　）
    A．Na2SO4B．SO2C．Na2SD．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．0.5 molO2中约含有6.02×1023个O原子
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    C．0.5 molNa2CO3中含有1.5 mol CO32-
    D．H2SO4的摩尔质量为98g

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    3．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（　　）
    A．两烧杯中生成氢气的平均速率甲大于乙
    B．甲烧杯中的酸过量
    C．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
    D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小

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