练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．有关金属腐蚀的下述说法，不恰当的是（　　）
    A．一般来说，金属越活泼，越易发生腐蚀
    B．金属发生腐蚀时表现了明显的氧化性
    C．气温越高，金属越易腐蚀
    D．金属腐蚀通常分化学腐蚀和电化学腐蚀两类

    分析 A．金属越活泼，越易失电子；
    B．金属发生腐蚀时金属原子失电子；
    C．温度越高，反应速率越大；
    D．金属和其它物质之间直接发生化学反应的属于化学腐蚀，含有杂质的金属在一定条件下能形成原电池，金属失电子被腐蚀．

    解答 解：A．金属越活泼，越易失电子，则金属越活泼，越易发生腐蚀，故A正确；
    B．金属发生腐蚀时金属原子失电子，所以金属发生腐蚀时表现了明显的还原性，故B错误；
    C．温度越高，反应速率越大，所以气温越高，金属越易腐蚀，故C正确；
    D．金属和其它物质之间直接发生化学反应的属于化学腐蚀，含有杂质的金属在一定条件下能形成原电池，金属失电子被腐蚀，所以金属腐蚀通常分化学腐蚀和电化学腐蚀两类，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了金属的腐蚀，明确金属腐蚀的原因即可解答，难度不大，侧重于基础知识的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．当140g铁粉跟213g氯气充分反应后，加入适量的水，完全溶解后无残余固体，加水稀释至2L．
    （1）求溶液中氯化铁（FeCl3）的物质的量浓度
    （2）若要求溶液中只含溶质氯化铁（FeCl3），还需在此溶液中通入标准状况下的氯气多少升？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．坏血病患者应该多吃的食物是（　　）
    A．水果和蔬菜B．鱼肉和猪肉C．鸡蛋和鸭蛋D．糙米和肝脏

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O
    B．向 FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    C．小苏打溶液与烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    D．氯气通入冷水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）
    A．用托盘天平称量8.75g食盐
    B．用500ml的容量瓶配制480ml溶液
    C．用10ml量筒量取6.46ml盐酸
    D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4.5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．为了降低硫氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料（如煤）燃烧过程中加入生石灰，这种方法叫“钙基固硫”，采用这种方法在燃料燃烧过程中的“固硫”反应为（　　）
    A．2CaO+2S=2CaS+O2↑B．S+O2=SO2
    C．CaO+SO2=CaSO3D．2CaSO3+O2=2CaSO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol．N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
    B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）
    C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高
    D．保持压强不变，通入惰性气体，平衡常数不变，平衡不移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）某学生用KMnO4制备氯气，反应方程式如下：
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    当有15.8g KMnO4参加反应时，消耗0.8molHCl，其中被氧化的HCl有0.5 mol，有0.5mol电子转移，标准状况下生成Cl2的体积为5.6L．
    （2）生成的氯气缓慢通入KI-淀粉溶液中，出现蓝色，离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，若氯气用量（物质的量）达到KI的3倍时，蓝色完全消失，已知此时生成物中含碘物质只有一种，那么该物质中碘的化合价为+5．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛．
    （1）H2O2不稳定，其生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变．
    ①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ②2Fe3++H2O2=O2↑+2Fe2++2H+（填离子方程式）．
    （2）H2O2的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H2O2的化学方程式Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2．
    （3）H2O2在使用中通常不会带来污染．
    ①工业上利用Cl2+H2O2=2HCl+O2除氯，在此反应中被氧化的物质是H2O2．
    ②消除某废液中的氰化物（含CN-），完成下列反应：CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑
    （4）实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度．
    取10.00mL H2O2溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00mL，当滴入0.10mol/L KMnO4溶液40.00mL后，恰好完全反应．则原样品中H2O2的质量分数是3.4%．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案