Question

【题目】25 ℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是

A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HX<HY<HZ

B.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)

C.根据滴定曲线，可得知Y－的水解常数K约为10－9

D.由图象可知酸碱中和滴定分析不适用于极弱的酸和极弱的碱的测定

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．在没有滴加NaOH溶液时，浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，三种酸的酸性HX<HY<HZ，故浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ的导电能力顺序：HX<HY<HZ，A正确；

B．因为HY的酸性强于HX，所以HX恰好完全反应时，HY早已反应完全，所得溶液为NaX和NaY混合溶液，相同情况下酸越弱，酸根离子的水解程度越大，所以X-的水解程度大于Y-的水解程度，故溶液中c(Y－)>c(X－)，B错误；

C．HYH++Y-，0.1000 mol·L－1HY溶液的pH等于3，c(H+)=1.0×10-3mol·L－1，c(Y-)与c(H+)大致相同，Ka(HY)= ，Y－的水解常数K约为 ，C正确；

D．由图象可知酸碱中和滴定时，酸越弱滴定终点时突跃范围越不明显，故酸碱中和滴定分析不适用于极弱的酸和极弱的碱的测定，D正确；

答案选B。