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    （1）配制约0.1mol/L盐酸溶液500mL，请将操作顺序填写在括号里，并在横线上填上适当的仪器名称、操作方法和适当数字。

    (　)在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。

    (　)在盐酸冷却后，沿_________注入________mL的________中。

    (　)用________________量取1.19g/cm3，溶质的质量分数为37%的浓盐酸约___________mL注入烧杯中。

    (　)用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将溶液一并注入容量瓶中。

    (　)往容量瓶小心加蒸馏水至液面接近刻度______________处，改用____________加蒸馏水，使溶液的_____________与瓶颈刻度相切。

    (　)采用标准的操作方法摇匀，并转移入试剂瓶中贴上标签。

    (2)回答下列有关问题：

    ①量筒量取一定体积液体后倾倒于烧杯中，量筒内残留的液滴应怎样处理，否则会使配成的溶液浓度如何变化？

    ②将在烧杯中溶解或稀释好的液体转移入容量瓶中，应怎样操作？若未这样操作，会使配成溶液浓度怎样变化？

    ③定容时，若仰视读刻度，会使配成的溶液的浓度怎样？俯视呢？

    ④最后把容量瓶盖紧，再振荡摇匀，结果瓶塞和刻度线以上会残留一些溶液使液面降低，这样得到的溶液浓度会怎样变化？

     

    答案：
    解析：

    		（1）②；③，玻璃棒，500mL，容量瓶；①，量筒，1.6mL；④；⑤，2～cm，胶头滴管，凹液面的最低处；⑥。

    （2）①应保留，偏高。②用玻璃棒引流注入容量瓶中，并用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并注入容量瓶中；偏低。③偏低；偏高。④无影响。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    验室用需配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液
    实际应称Na2CO3质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器
    2.7g 250ml 玻璃棒、烧杯、胶头滴管
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
    BCAFED
    BCAFED
    ；
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用托盘天平准确量取所需的碳酸钠的质量，加水（约30mL）溶解
    C．将溶解液注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
    将所有碳酸钠移入容量瓶
    将所有碳酸钠移入容量瓶
    ，
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作
    偏低
    偏低
    ，若加蒸馏水时不慎超过了刻度
    偏低
    偏低
    ，若定容时俯视刻度线
    偏高
    偏高
    ，称量时游码和物体位置放错
    偏低
    偏低
    ，Na2CO3含有少量结晶水
    偏低
    偏低
    ．
    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度
    重新配制
    重新配制
    ；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面
    重新配制
    重新配制
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种物质，已知它们的阳离子有：H+、K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+，阴离子有：OH-、Cl-、ClO-、NO3-、CO32-、SO42-．将上述六种物质溶于水均配成0.1mol/L溶液，进行如下实验．
    ①仅A、C、D三种溶液显酸性，且酸性强弱顺序为A＞D＞C．
    ②D与E反应生成白色沉淀，再加入过量的E沉淀量减少但不消失．
    ③向F中加入A有无色气体生成．
    ④B的浓溶液与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气体．
    （1）根据以上信息，填写下列溶液中溶质的化学式．C
    NH4NO3
    NH4NO3
    ，E
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    ；
    （2）书写D与过量的E反应的离子方程式
    2Al3++3SO42-+8OH-+3Ba2+=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O
    2Al3++3SO42-+8OH-+3Ba2+=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O
    ．
    （3）书写实验④中反应的离子方程式
    Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
    Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
    ．
    （4）向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液产生的气体体积之比约为
    2：1
    2：1
    ．

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    科目：高中化学 来源：高一化学教学与测试 题型：058

    配制约0.1mol/L盐酸溶液500mL，请将操作顺序(1、2、3……)填写在括号里，并在横线上填入适当的仪器名称、操作方法和适当序号．

    (　　)在盛盐酸的烧杯中注入适量的蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀．

    (　　)在盐酸冷却后，沿________注入________mL的________中．

    (　　)用量取密度为1.19g/，溶质的质量分数为37%的浓盐酸约________mL注入烧杯中．

    (　　)用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将溶液一并注入容量瓶中．

    (　　)往容量瓶中小心加蒸馏水，至液面接近刻度处，改用________加蒸馏水，使溶液的________与瓶颈刻度相切．

    (　　)采用标准的操作方法摇匀，并转移入试剂瓶中贴上标签．

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    科目：高中化学 来源： 题型：058

    （1）配制约0.1mol/L盐酸溶液500mL，请将操作顺序填写在括号里，并在横线上填上适当的仪器名称、操作方法和适当数字。

    (　)在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。

    (　)在盐酸冷却后，沿_________注入________mL的________中。

    (　)用________________量取1.19g/cm3，溶质的质量分数为37%的浓盐酸约___________mL注入烧杯中。

    (　)用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将溶液一并注入容量瓶中。

    (　)往容量瓶小心加蒸馏水至液面接近刻度______________处，改用____________加蒸馏水，使溶液的_____________与瓶颈刻度相切。

    (　)采用标准的操作方法摇匀，并转移入试剂瓶中贴上标签。

    (2)回答下列有关问题：

    ①量筒量取一定体积液体后倾倒于烧杯中，量筒内残留的液滴应怎样处理，否则会使配成的溶液浓度如何变化？

    ②将在烧杯中溶解或稀释好的液体转移入容量瓶中，应怎样操作？若未这样操作，会使配成溶液浓度怎样变化？

    ③定容时，若仰视读刻度，会使配成的溶液的浓度怎样？俯视呢？

    ④最后把容量瓶盖紧，再振荡摇匀，结果瓶塞和刻度线以上会残留一些溶液使液面降低，这样得到的溶液浓度会怎样变化？

     

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