Question

16．常温下，下列各项关系正确的是（　　）

• A． pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=7，则反应后的混合溶液：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）
• B． 若将CO₂通入0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中至溶液中性，则溶液中c（H⁺）-c（CO₃^2-）=c（OH^-）-c（H₂CO₃）
• C． 将c mol•L^-1 的醋酸溶液与0.02mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示醋酸的电离常数K_a=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$
• D． 物质的量浓度之比为1：1的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．常温下，pH=3的二元弱酸H₂R溶液中酸的物质的量浓度大于0.01mol/L，pH=11的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是0.01mol/L，混合溶液呈中性，说明溶液中c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒和物料守恒分析解答；
B．依据反应过程和溶液中存在的电荷守恒分析判断；
C．呈中性则c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.01mol/L，以此计算；
D．等物质的量NaClO和NaHCO₃的混合液中，由物料守恒可知，n（Na）=n（Cl）+n（C）；

解答 解：A．混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒知，（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2（R^2-）+c（HR^-），所以2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故A正确；
B．将CO₂通入①溶液中恰好呈中性，溶液中存在电荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），c（H⁺）=c（OH^-），则得到c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.2mol/L，选项中若溶液中c（H⁺）-c（CO₃^2-）=c（OH^-）-c（H₂CO₃），c（CO₃^2-）=c（H₂CO₃），此时溶液显碱性，故B错误；
C．呈中性则c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.01mol/L，所以用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=$\frac{1{0}^{-7}×0.01}{\frac{c}{2}-0.01}$=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$mol•L^-1，故C正确；
D．等物质的量NaClO和NaHCO₃的混合液中，由物料守恒可知，n（Na）=n（Cl）+n（C），则[Na⁺]=[ClO^-]+[HClO]+[HCO₃^-]+[HCO₃^2-]+[H₂CO₃]，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查盐类水解的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确盐类水解规律及酸性强弱的关系、电离平衡常数的计算，电解质溶液中电荷守恒和物料守恒等即可解答，题目难度中等．