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    14．铝土矿是工业炼铝的主要原料，某铝土矿样品组成如下：
    主要成分：Al2O3杂质：Fe2O3、SiO2及其他不溶且不参与化学反应的物质为测定该样品中Al的含量，某化学兴趣小组设计了如下两个方案：
    【查阅资料】各相关离子开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH如表：
    Al3+Fe3+AlO2-SiO32-
    开始沉淀时3.41.910.67.3
    沉淀完全时4.73.29.35.3
    方案一：将铝土矿加足量盐酸溶解，再调节pH，使Fe3+沉淀完全而Al3+不沉淀．需调节pH范围应是3.2～3.4，若想得到氯化铝固体需将其溶液通入HCl气流中直至蒸干．
    方案二：

    （1）②反应的离子方程式为OH-+CO2=CO32-+H2O，2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al（OH）3↓．CO2不可过量的原因是防止SiO32-被沉淀．
    （2）若在步骤②中加入乙酸乙酯调节pH，加热也可得到d的沉淀，写出生成d沉淀的化学方程式AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3COO-+Al（OH）3↓+CH3CH2OH．

    分析 方案一：将铝土矿加足量盐酸溶解，再调节pH，使Fe3+沉淀完全而Al3+不沉淀，分析图表中数据选择铁离子沉淀完全，铝离子不沉淀的PH；氯化铝溶液水解生成氢氧化铝和盐酸，蒸干得到固体过程中盐酸易挥发得到水解产物，需要抑制其水解；
    方案二：铝土矿中主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2及其他不溶且不参与化学反应的物质，样品m1g加入过量氢氧化钠溶液，二氧化硅、氧化铁溶于碱反应生成硅酸钠、偏铝酸钠，过滤得到滤渣c为Fe2O3，滤液c中为Na2SiO3和NaAlO2，滤液c中通入适量二氧化碳调节溶液PH过滤得到氢氧化铝沉淀，同时控制溶液PH大于7.3避免沉淀硅酸根离子生成硅酸沉淀，得到滤渣d氢氧化铝洗涤灼烧得到氧化铝，
    （1）②反应是二氧化碳和过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，和偏铝酸钠溶液反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，二氧化碳是调节溶液PH大于7.3避免沉淀硅酸根离子生成硅酸沉淀；
    （2）若在步骤②中加入乙酸乙酯调节pH，加热也可得到d的沉淀，是利用偏铝酸钠水解显示的碱性促进乙酸乙酯水解生成乙醇、乙酸钠和氢氧化铝沉淀．

    解答 解：方案一：将铝土矿加足量盐酸溶解，再调节pH，使Fe3+沉淀完全而Al3+不沉淀，分析图表中数据选择铁离子沉淀完全，铝离子不沉淀的PH为3.2～3.4，氯化铝溶液水解生成氢氧化铝和盐酸，若想得到氯化铝固体需将其溶液通入氯化氢气流中蒸发，抑制氯化铝水解，最后直至蒸干得到氯化铝固体，
    故答案为：3.2～3.4；HCl气流中；
    方案二：铝土矿中主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2及其他不溶且不参与化学反应的物质，样品m1g加入过量氢氧化钠溶液，二氧化硅、氧化铁溶于碱反应生成硅酸钠、偏铝酸钠，过滤得到滤渣c为Fe2O3，滤液c中为Na2SiO3和NaAlO2，滤液c中通入适量二氧化碳调节溶液PH过滤得到氢氧化铝沉淀，同时控制溶液PH大于7.3避免沉淀硅酸根离子生成硅酸沉淀，得到滤渣d氢氧化铝洗涤灼烧得到氧化铝，
    （1）②反应是二氧化碳和过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，和偏铝酸钠溶液反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：OH-+CO2=CO32-+H2O，2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al（OH）3，CO2不可过量的原因是二氧化碳是调节溶液PH大于7.3避免沉淀硅酸根离子生成硅酸沉淀，
    故答案为：OH-+CO2=CO32-+H2O，2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al（OH）3；防止SiO32-被沉淀；
    （2）若在步骤②中加入乙酸乙酯调节pH，加热也可得到d的沉淀，是利用偏铝酸钠水解显示的碱性促进乙酸乙酯水解生成乙醇、乙酸钠和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CH3COO-+Al（OH）3↓+CH3CH2OH，
    故答案为：AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CH3COO-+Al（OH）3↓+CH3CH2OH．

    点评 本题考查了物质分离提纯的实验过程分析判断，主要是氧化铝、氧化铁、二氧化硅等物质性质的不同的应用，注意流程的理解应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    实验步骤：
    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．NaOH溶液的体积V≥97mL．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”或“偏低”）．
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    （3）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置．你的意见是：不需要（填“需要”或“不需要”）．
    （4）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：①调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平；②待冷却至室温再读体积．

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