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    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO+2H2O

    B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

    C．氧化亚铁溶于稀硝酸：3FeO + 8H+ + NO3-=3Fe3+ + NO↑+ 4H2O

    D．4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的盐酸等体积混合：4AlO2-＋7H+＋H2O=3Al(OH)3↓＋Al3+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是

    A．自来水 B．0.5mol·L—1KOH溶液

    C．0.5mol·L—1醋酸 D．0.5mol·L—1NH4Cl溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市顺义区高三第一次统一练习化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）6种相邻短周期主族元素的相对位置如下表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍。用化学用语回答下列问题：

    X

    Y

    Z

    W

    M

    Q

    （1）Y在周期表中的位置是________。

    （2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是________。

    （3）W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是________。

    （4）W的最高价氧化物可以和Z的氢化物反应，利用该反应可刻蚀玻璃，反应的化学方程式是________。

    （5）X的含10个电子 的气态氢化物甲是一种重要的化工原料。甲的电子式是 ，实验室制备甲的化学方程式是________，甲可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐乙，乙溶液中的离子浓度由大到小的顺序是 。X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，电池工作时丙发生的电极反应方程式是 。

    （6）工业上用下图所示装置电解Q元素的钠盐溶液丁，获得一种含Q元素的消毒剂。该反应的离子方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省扬州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

    （1）浸出：浸出时温度控制在90℃~95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是 ，植物粉的作用是 。

    （2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5~5.5；

    ②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；

    ③…

    操作①中使用碳酸锰调pH的优势是 ；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式 。

    （3）制备：在30 ℃~35 ℃下, 将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中,控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。温度控制35 ℃以下的原因是 ；该反应的化学方程式为 ；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。

    （4）计算：室温下，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=2.6×10-5 ，已知离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，表示该离子沉淀完全。若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省扬州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是

    A．对苯二酚在空气中能稳定存在

    B．1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应

    C．2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应

    D．该中间体分子中含有1个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省扬州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是

    A．HClO的结构式：H—Cl—O

    B．羟基的电子式：

    C．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

    D．异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH[来

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市通州区高三模拟考试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三4月质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是

    A．制取粗硅 B．海水提镁 C．电解制铝 D．制备硫酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省新校高三4月模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。

    （1）与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是 。

    （2）Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因 。

    （3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是__________，乙醛分子中H—C—O的键角__________乙醇分子中的H—C—O的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）。

    （4）Cu+的核外电子排布式为 ，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O 。

    （5）[Cu（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl－取代有两种不同的结构，试画出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构式 。

    （6）Cu3N的晶胞结构如图，N3－的配位数为__________，Cu+半径为a pm，N3－半径为b pm，Cu3N的密度__________g/cm3。（阿伏加德罗为常数用NA表示）

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