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    利用反应：2NO（g）+2CO?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8KJ?mol-1可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（　　）
    A、降低温度
    B、增大压强
    C、升高温度同时充入N2
    D、用时将CO2和N2从反应体系中移走
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A．降低温度降低反应速率；
    B．因为反应是体积减小的反应，所以增大压强，能提高反应的速率和NO的转化率；
    C．升高温度能提高反应速率，但是充入N2减小NO的转化率；
    D．及时将CO2和N2从反应体系中移走，减小生成物浓度，则反则反应速率减小．
    解答： 解：A．降低温度不会加快反应速率，只能降低反应速率，故A错误；
    B．因为反应是体积减小的反应，所以增大压强，能提高反应的速率和NO的转化率，故B正确；
    C．升高温度能提高反应速率，但是充入N2不能提高NO的转化率，故C错误；
    D．及时将CO2和N2从反应体系中移走，减小生成物浓度，则反应速率减小，故D错误．
    故选B．
    点评：本题主要考查了影响反应速率的因素和平衡移动因素的问题，属于基础知识，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，关于下列各溶液的叙述不正确的是（　　）
    A、pH=7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO-）
    B、O.1mol?L-1的醋酸的pH=a，0.01mol?L-1的醋酸的pH=b，则a+1＞b＞a
    C、20mL0.1mol?L-1醋酸钠溶液与10mL0.1mol?L-1盐酸混合后溶液显酸性，则c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）
    D、已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中，[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数：
    弱电解质醋酸苯酚碳酸
    电离平衡常数（25℃）1.8×10-51.28×10-10K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    根据上述电离平衡常数分析，下列推断错误的是（　　）
    A、25℃时，等物质的量浓度的下列溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（C6H5ONa）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
    B、若amol/L苯酚与bmol/LNaOH两溶液等体积混合后，溶液中c（Na+）=c（C6H5O-），则a一定大于b
    C、C6H5ONa溶液中通少量CO2气体：2C6H5ONa+H2O=CO2→2C6H5OH+Na2CO3
    D、足量的CH3COOH与Na2CO3溶液混合：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛋白质是生物体内的主要生命物质，其相对分子量巨大，种类繁多，结构也非常复杂．蛋白质所含的元素至少有
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．氨基酸是蛋白质的基本结构单元，氨基酸既能表现出酸性，又能表现出碱性，因而具有
     
    ，写出甘氨酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）玻璃是我们日常生活中最常见的硅酸盐用品，写出在玻璃窑中发生反应的两种主要化学方程式
     
    、
     
    ．
    （2）氮化硅是一种高温结构陶瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与氮气在1300℃反应获得．
    ①根据其性质，试推测下列用途中不属于氮化硅陶瓷的是
     
    （用字母填序号）；
    A．制有色玻璃  B．作刀具  C．制造陶瓷发动机
    ②写出氮化硅的化学式
     
    ；
    ③氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不跟其它无机酸反应．试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式
     
    ；
    ④用SiCl4和N2在H2气氛中加强热使其发生反应，可制取较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中最易被酸雨腐蚀的是（　　）
    A、铜合金雕像
    B、大理石雕像
    C、水泥路面
    D、镀塑铝合金窗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是（　　）
     酸 HX HY HZ
     K/mol．L-1 9×10-7 9×10-6 2×10-2
    A、三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
    B、反应 HZ+Y-═HY+Z-能够发生
    C、相同温度下，0.1mol．L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
    D、相同温度下，1 mol．L-1HX溶液的电离常数大于0.1 mol？L？1HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述中正确的是（　　）
    A、任何能使熵值增大的过程都能自发进行
    B、已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0），则将2molSO2（g）和1mol　O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
    C、化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化
    D、足量的锌粒分别和等体积同浓度的CH3COOH、HCl反应，两者放出氢气质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向BaCl2溶液中通入SO2将溶液分置于两支试管中，向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A，另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B，试回答下列问题：
    （1）若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”．此处应为
     
    ，原因是
     
    ．
    （2）沉淀A的化学式为
     
    ，该沉淀能否溶于稀盐酸？
     
    _．
    （3）写出生成沉淀B的离子方程式：
     
    ．
    （4）生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2
     
    mL．

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