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    20．下列物质不属于合金的是（　　）
    A．金刚石B．硬铝C．不锈钢D．青铜

    分析 合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等，据此分析解答．

    解答 解：A．合金属于混合物，金刚石由碳元素一种元素组成的非金属单质，不属于合金，故A选；
    B．硬铝是指以铝为主要合金元素的一类铝合金，故B不选；
    C．不锈钢是铁与少量的碳元素所组成的合金，故C不选；
    D．青铜是铜锡合金或铜铅合金，故D不选；
    故选A．

    点评 本题主要考查合金的判别，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置（其中夹持装置已省略）

    已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为：
    Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
    据此回答下列问题：
    （1）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl．
    （2）装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：B中长颈漏斗中液面上升．
    （3）装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是d（填序号）．
    编号IIIIII
    a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条
    b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条
    c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条
    d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条
    （4）装置D的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，则烧杯中的溶液是NaOH溶液，写出所发生反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （5）若所用浓盐酸的浓度为10mol/L，求产生2.24L（标准状况）Cl2时，发生反应的盐酸为40mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某化学兴趣小组为检验碳和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置，请回答：

    （1）指出仪器名称：甲分液漏斗；  乙圆底烧瓶；
    （2）乙仪器中发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
    （3）证明有二氧化碳产生的实验现象是E中品红溶液不褪色，F中澄清石灰水变浑浊；
    （4）若把B玻璃管移到F试管后连接，是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），理由是气体通过水溶液时，会带出水汽，干扰产物中水的确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将10.7g 氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应．
    （1）写出反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑
    （2）生成的氨气在标准状况下的体积是4.48L．
    （3）用氨可以把一氧化氮还原成氮气，反应的化学方程式为：4NH3 +6NO═5N2 +6H2O，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．太阳能光电池由于具有可靠性好、寿命长等特点，适于很多特蛛环境和场合，现已得到广泛应用．氮化镓（GaN）光电池的结构如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A．该装置系统中只存在两种能量转化
    B．Cu电极上的电极反应为：CO2+8e-+8H+═CH4+2H2O
    C．离子交换膜为质子交换膜，H+从右池移向左池
    D．常温下，当装置中有1mol CH4生成时，GaN电极有 44.8LO2生成（不考虑O2的溶解性）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验室除去硝基苯中的氮氧化物杂质时用不到的仪器是（　　）
    A．漏斗B．分液漏斗C．烧杯D．铁架台

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．不能用单质直接反应得到的是（　　）
    A．NaClB．MgCl2C．AlC13D．FcC12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L甲醇中含有的分子数为0.5NA
    B．4.4gN2O和CO2的混合气体中含有的原子数为0.3NA
    C．4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的共价键数为0.6NA
    D．25°C时，1.0L，PH=13 的 Ba（OH）2 溶液中含有的OH-数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl是常见的八种元素
    请回答下列问题：
    （1）Si在元素周期表中的位置为第三周期第IVA族；CO2的电子式是．
    （2）上述元素中原子半径最大的是（写元素符号）Na；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式）．
    （3）下列事实能说明O元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ab．
    a．O2与H2S溶液反应，溶液变浑浊
    b．O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
    c．在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多
    （4）金刚石具有优良的耐磨，耐腐蚀性，应用广泛．一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石．反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为过滤，除去粗产品中少里钠的试剂为水（或乙醇）．
    （5）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图l），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正极移动．t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是：随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜做负极反应，电流方向相反．

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