练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2，它们污染环境，现有氨催化还原法将它们转化为无毒气体(填名词)_____直接排放空气中，写出有关反应方程式：______。假设NO和NO2物质的量________之比恰好为1∶1，则两者的混合物相当于一种酸酐，写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式：________。

    氮气；6NO2+8NH37N2+12H2O

    6NO+4NH35N2+6H2O

    NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O

    或(N2O3+2NaOH====2NaNO2+H2O)


    解析:

    正价的氮的化合物与负价的氮的化合物往往可以发生反应生成单质N2。所以NO2与NH3在催化剂作用下生成无毒的N2单质。

    第二空：NO和NO2物质的量之比为1∶1的混合物，相当于亚硝酸酸酐N2O3，其中N的化合价为+3价，与NaOH溶液反应，生成相应的价态的盐和水。反应式：N2O3+2NaOH====2NaNO2+H2O

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?徐州模拟）碳氧化物和氨氧化物在工业生产中有着广泛应用．

    （1）工业上利用CO和H2在催化剂存在下合成甲醇．
    主反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1
    副反应：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-206kJ?mol-1
    ①反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的△H=
    24
    24
    kJ?mol-1．
    ②工业中常用醇为燃料制成燃料电池（如图1所示），通入甲醇的电极是
    负
    负
    极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （2）氮氧化物进入大气后，可形成硝酸型酸雨和光化学烟雾，必须对其进行处理．
    ①用过量的NaOH溶液吸收NO2气体，所得的溶液中除了含有NaOH，还含有
    NaNO3、NaNO2
    NaNO3、NaNO2
    ．②为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．出净化过程中的总化学反应方程式：
    2NO+O2+4CO
     催化剂 
    .
     
    4CO2+N2
    2NO+O2+4CO
     催化剂 
    .
     
    4CO2+N2
    ．
    ③某工厂排出的尾气中NOx的含量为0.56%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O，若处理1×1×104L（标准状况）该尾气需42.5gNH3，则x=
    1.5
    1.5
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表是甲城市某日空气质量报告：
    城市 污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况
    甲 55 SO2 II 良
    该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究．
    实验一：用如图所示装置进行实验．
    精英家教网
    ①A装置的作用是
     
    （填“干燥”或“氧化”）SO2气体．
    ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变
     
    色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是
     
    ．
    ③D装置的作用是
     
    ．若实验中向装置内通入标准状况下2.24L SO2气体，且NaOH溶液过量．最多能生成Na2SO3的物质的量为
     
    mol．（反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）
    实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的显
     
    性（“酸”“碱”“中”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定．说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4．
     
    SO2形成酸雨的另一途径； SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4．在此过程中飘尘作
     
    ．（填“氧化剂”或“催化剂”）
     
    SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．本市可能易出现酸雨．
    （1）酸雨造成的危害是：
     
    （举一例）．
    （2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为
     
    ，是造成酸雨的另一主要原因．
    本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入
     
    （填“水”或“乙醇”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是某城市某日的空气质量报告：
    污染指数 首要污染物 空气质量等级 空气质量状况
    55 SO2 Ⅱ 良
    该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究：
    （1）用如图所示装置进行实验．
    精英家教网
    ①A装置的作用是
     
    （填“干燥”或“氧化”）SO2气体．
    ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变
     
    色，说明SO2与水反应生成一种酸．
    ③D装置的作用是
     
    ．D中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH
     
    7（填“＞”“=”或“＜”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐
     
    （填“变大”或“变小”），直至恒定．说明烧杯中的溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4．
    （3）SO2形成酸雨的另一途径为：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4，则在此过程中的飘尘是作为
     
    （填“催化剂’’或“氧化剂”）．
    （4）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．该市可能易出现酸雨．
    （5）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为
     
    ，是造成酸雨的另一主要原因．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （16分）下表是甲城市某日空气质量报告：

    城市

    污染指数

    首要污染物

    空气质量级别

    空气质量状况

    甲

    55

    SO2

    II

    良

    该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。

    【探究实验】  实验一：用下图所示装置进行实验。

    ①A装置的作用是　　　　　　　 （填“干燥”或“氧化”）SO2气体。

    ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸

    变 　　 色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　。

    ③D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若实验中向装置内通入标准状况下1．12L SO2气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na2SO3的物质的量为　　　　　　mol。（反应的化学方程式为：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）

    　　　实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH　　　　　　　 7（填“＞”、“＝”或“＜”＝，然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。

    【查阅资料】SO2形成酸雨的另一途径; SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，

    　　　 SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作催化剂。

    【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。

    【知识联想】

    　　（1）酸雨造成的危害是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（举一例）。

    　　（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为　　　　　　　　　　　　　　，是造成酸雨的另一主要原因。

    【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人　　　　（填“水”或“乙醇”）。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届江苏省徐州市高三模底考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）碳氧化物和氨氧化物在工业生产中有着广泛应用。
    （1）工业上利用CO和H2在催化剂存在下合成甲醇。
    主反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）              △H=－91kJ．mo1-1
    副反应：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）  △H=－206 kJ．mo1-1
    ①反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的△H=               kJ．mo1-。
    ②工业中常用醇为燃料制成燃料电池（如右图所示），通入甲醇的电极是      极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为         。

    （2）氮氧化物进入大气后，可形成硝酸型酸雨和光化学烟雾，必须对其进行处理。
    ①用过量的NaOH溶液吸收NO2气体，所得的溶液中除了含有NaOH，还含有          。
    ②为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式：              。

    ③某工厂排出的尾气中NOx的含量为0．56%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O若处理1×L（标准状况）该尾气需42．5gNH3，则x=              。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案