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    甲烷、乙烯、苯、甲苯四种有机物中不能与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
     
    ；在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是
     
    ．
    考点：乙烯的化学性质
    专题：有机反应
    分析：能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物具有还原性，为不饱和烃、苯的同系物、苯酚、醛类、醇类等物质；乙烯和氢气加成生成乙烷，和水加成生成乙醇．
    解答： 解：甲烷、乙烯、苯、甲苯四种有机物中乙烯与溴水反应，甲烷、苯、甲苯三种有机物不能与溴水反应，其中甲苯能被酸性高锰酸钾氧化；乙烯和氢气加成生成乙烷，和水加成生成乙醇，
    故答案为：甲苯；乙烯．
    点评：本题考查了常见有机物的性质，较基础．注意苯的同系物中和苯环相连的碳上有氢的可被酸性高锰酸钾氧化．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、含有0.1mol?L-1 HCO3-的溶液：Na+、Al3+、NO3-、S2-
    B、无色溶液：Na+、H+、Cl-、SO42-
    C、
    Kw
    c(H+)
    =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    D、在由水电离出的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体．
    ①Y单质可在Z单质中燃烧生成YZ，其火焰为苍白色；
    ②化合物YZ的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红；
    ③每1mol X2可与2mol Y2 化合生成2mol Y2X，Y2X在常温下为液体；
    ④Z单质溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用．
    试推断：
    （1）元素符号 X：
     
    ，Y：
     
    ，Z：
     
    ．
    （2）化学式 YZ：
     
    ，Y2X：
     
    ．
    （3）写出Z单质与化合物Y2X反应的方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂．
    （1）锂在空气中燃烧
     

    （2）钾与水反应
     

    （3）镁条在二氧化碳气体中燃烧
     

    （4）曾青得铁则化为铜--湿法炼铜
     

    （5）从赤铁矿中提炼铁--工业冶铁
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢-氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式可表示为2H2+O2═2H2O．酸式燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2-4e-═4H+，则其正极反应式可表示为：
     
    ；
    （2）碱式氢-氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，则其负极反应可表示为：
     

    （3）铅蓄电池工作时，总的反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O由此可以判断①原电池的电极材料：正极为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质中：①NaOH、②Na2S、③（NH4）2S、④Na2O2、⑤C2H2、⑥金刚石、⑦SiO2晶体、⑧MgCl2、⑨干冰．
    （1）只含有离子键的离子化合物是
     
    ；
    （2）含离子键、极性键和配位键的化合物是
     
    ；
    （3）含有非极性键的离子晶体是
     
    ；
    （4）含有极性键和非极性键的非极性分子是
     
    ；
    （5）熔化时需要破坏共价键的化合物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需配制480mL1.0mol/L 的NaOH溶液．请回答有关问题．
    （1）在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是
     
    ；
    （2）用已知质量为y g的表面皿，准确称取
     
    g NaOH固体．当他将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的表面皿中加入一定量的NaOH固体，这时指针在不停的晃动，且偏向右边．下面他的操作应该是：
     
    ；
    将24.4g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL．请回答有关问题．
    （3）该溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    ；
    （4）该溶液中NaOH的质量分数为
     
    ；
    （5）取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    ；
    （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线，会使所配溶液的浓度
     
    （填“偏小”或“偏大”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、少量铁粉投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、混合NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑
    C、铜投入FeCl3溶液中：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+
    D、硫酸亚铁溶于水：Fe2++2H2O=Fe（OH）2↓+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：
    元素代号 L M Q R T
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
    主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2
    下列说法正确的是（　　）
    A、L、Q形成的简单离子核外电子数相等
    B、L、R的单质与盐酸反应速率为R＞L
    C、Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT＜HnQ
    D、M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应

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