Question

【题目】PCl5 的分解反应如下：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5 ， 达到平衡时，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L，
（1）计算该温度下的平衡常数．
（2）计算该温度下PCl5的转化率．

Answer 1

【答案】
（1）解：PCl5的起始浓度为 =0.2mol/L，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L，则：

	PCl5（g）		PCl3（g）+	Cl2（g）
开始（mol/L）：	0.2		0	0
变化（mol/L）：	0.15		0.15	0.15
平衡（mol/L）：	0.05		0.15	0.15

所以平衡常数k= = =0.45；

答：该温度下该反应的平衡常数为0.45

（2）解：该温度下PCl5的转化率= ×100%=75%，

答：该温度下PCl5的转化率75%

【解析】（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；根据三段式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算；（2）该温度下PCl5的转化率= ×100%；
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．