Question

图1为实验室制取氨的实验装置．

（1）写出A中所发生反应的化学方程式

 

．
（2）在收集氨时试管口棉花的作用是

 

．
（3）一位学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是

 

．
（4）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置．首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是

 

．
A．CaCO₃粉末和浓盐酸
B．NH4HCO₃溶液与稀NaOH溶液
C．HCl和AgNO₃溶液
D．HCl和酚酞溶液
该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉．水槽中加入的物质可以是

 

．
A．硝酸铵       B．食盐       C．浓硫酸       D．硫酸铜．

Answer 1

考点：氨的制取和性质

专题：实验题

分析：（1）氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水；
（2）根据氨气的性质判断；
（3）利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉进行解答；
（4）依据加入的物质能导致锥形瓶中气压变大的原理才能产生喷泉，结合物质的性质分析解答．

解答： 解：（1）采用的是固+固混合加热制气的方法，故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制NH₃，氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）收集氨气用的是向下排空气法，试管口棉花的作用是减少氨气与空气的对流，加快收集的速率，同时保证试管中能收集满氨气；
故答案为：减少氨气与空气的对流，加快收集的速率，同时保证试管中能收集满氨气；
（3）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，
故答案为：打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶；
（4）CaCO₃粉末和浓盐酸反应产生大量二氧化碳，使锥形瓶中压强增大，形成喷泉，故A正确；
B．NH₄HCO₃溶液与稀NaOH溶液，不产生气体，不能形成喷泉，故B错误；
C．HCl和AgNO₃溶液，不产生气体，不能形成喷泉，故C错误；
D．HCl和酚酞溶液，不产生气体，不能形成喷泉，故D错误；
锥形瓶内装有酒精，易挥发，要形成喷泉，应使锥形瓶内压强增大，所加物质应放出大量的热，浓硫酸遇水被稀释，释放出大量的热，使锥形瓶中的乙醇挥发，压强增大，形成喷泉，而其它物质都不能达到溶于水而放出大量的热的目的，只有C符合，
故答案为：A；C．

点评：本题考查了氨气的制备和性质，明确反应原理、形成喷泉的原理和操作方法是解答的关键，题目难度不大．