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    为除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液

    A．浓氢氧化钠溶液             B．浓硝酸

    C．浓硫酸                     D．浓盐酸

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、Al少量Au、Pt等金属的混合物回收Cu并制备硫酸铝晶体[Al2（SO4）3．18H2O]，设计路线如下：
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    （1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、
     
    、
     
    ．
    （2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是
     
    ．
    （3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量．实验操作为：除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式：2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2，2S2O32-=2I-+S4O62-
    ①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用
     
    ．
    ②滴定终点观察到的现象为
     
    ．
    ③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    （4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：
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    ①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩：
     
    、
     
    、洗涤．
    ②从原子利用率角度考虑，
     
    方案更合理．（填“甲”或“乙”）
    （5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的Fe2+除去．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）．
    开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
    Fe3+ 1.1 3.2
    Fe2+ 5.8 8.8
    Al3+ 3.8 5.2
    ①氧化需加入H2O2而不用Cl2的原因是
     
    ．
    ②调节溶液pH约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组的同学为探究铁及其化合物的性质，进行了如下实验，请按照要求回答下列问题：
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    （1）甲同学为了探究铁与水是否反应，先向一只试管中加入少量还原铁粉和适量蒸馏水，观察现象；然后再将其加热，观察现象．根据上述实验，得出的结论是
     
    ．接着他又按如图1所示装置进行实验．图中湿棉花的作用是
     
    ，试管中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）乙同学在一块覆满铜的绝缘板上，用熔化的蜡写了个字，待蜡凝固后，将绝缘板浸没在盛有FeCl3溶液的小烧杯中，再将小烧杯放入盛有热水的大烧杯中．一段时间后，用镊子取出绝缘板，用水冲洗后除去蜡，发现只有字迹处留有亮红色的铜．实验中热水的作用是
     
    ，Fe3+作
     
    剂（填“氧化”、“还原”或“催化”）．
    （3）丙同学想利用FeCl3溶液、铁棒、碳棒、导线、烧杯、电流计（用“精英家教网”表示），设计一套原电池装置，并验证有电流产生，请帮他在图2方框内补充全装置简图（要求标注正、负极及其材料和电解质溶液名称）．
    （4）丁同学利用如图1装置，进行铝热反应的实验．若生成a g铁，至少需要还原剂的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省徐州市高三模底考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （15分）某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金属的混合物）回收Cu并制备硫酸铝晶体[A12（SO4）3．18H2O]，设计路线如下：

    （1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、         、         。
    （2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是           。
    （3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量。实验操作为：除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式：

    ①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用      。
    ②滴定终点观察到的现象为            。
    ③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的含量将会         （填“偏高”、“偏
    低”或“不变”）
    （4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：
    甲：
    乙：
    ①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩：        、         、洗涤。
    ②从原子利用率角度考虑，          方案更合理。（填“甲”或“乙”）
    （5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的除去。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1．0mo1．L-1计算）。

     
    		开始沉淀的pH
    		沉淀完全的pH
    Fe3+
    		1．1
    		3．2
    Fe2+
    		5．8
    		8．8
    A13+
    		3．8
    		5．2
    ①氧化需加入H2O2而不用C12的原因是                 。
    ②调节溶液pH约为               。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省徐州市高三模底考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金属的混合物）回收Cu并制备硫酸铝晶体[A12（SO4）3．18H2O]，设计路线如下：

    （1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、          、          。

    （2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是            。

    （3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量。实验操作为：除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式：

    ①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用       。

    ②滴定终点观察到的现象为             。

    ③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的含量将会          （填“偏高”、“偏

    低”或“不变”）

    （4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：

                

    甲：

    乙：

    ①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩：         、          、洗涤。

    ②从原子利用率角度考虑，           方案更合理。（填“甲”或“乙”）

    （5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的除去。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1．0mo1．L-1计算）。

     

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1．1

    3．2

    Fe2+

    5．8

    8．8

    A13+

    3．8

    5．2

    ①氧化需加入H2O2而不用C12的原因是                  。

    ②调节溶液pH约为                。

     

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