【题目】下列说法正确的是
①符合通式CnH2n+2 的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键
②苯能使溴水褪色，说明苯环结构中含有碳碳双键
③乙酸与油酸一定不是同系物
④乙烯能使溴水和酸性KMnO4 溶液褪色，且反应类型相同
⑤
与
是同分异构体
⑥相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是 CH4
⑦戊二酸的分子式是C5H8O4，符合此分子式的二元酸有 3 种
A.①③⑦B.①③⑥C.②⑥⑦D.④⑤⑦
【答案】B
【解析】
①CnH2n+2为烷烃的通式，分子中只含单键，故①正确；
②苯能使溴水褪色，发生了萃取，属于物理变化；苯与溴水不反应，苯能使溴水褪色，不说明苯环结构中含有碳碳双键，故②错误；
③油酸含有碳碳双键，而乙酸不含，所以二者一定不是同系物，故③正确；
④乙烯使溴水褪色是因为发生加成反应，使酸性高锰酸钾褪色是因为被氧化，反应类型不同，故④错误；
⑤因为甲烷是正四面体结构，所以其二氯代物只有一种，即
与
是同种物质，故⑤错误；
⑥相同质量的烃完全燃烧，含氢量越大，耗氧量越大，烃中甲烷中含氢量最大，则甲烷耗氧量最大，故⑥正确；
⑦戊二酸可以看作2个-COOH取代丙烷中的2个H原子，取代同一碳原子上的2个H原子有2种结构，取代不同C原子上H原子有2种结构，符合此分子式的戊二酸有4种，故⑦错误；
综上所述正确的有①③⑥，故答案为B。
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【题目】CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。
（1）研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。己知部分反应的热化学方程式如下：
CH3OH(g)+ 
O2(g) ＝CO2(g)+2H2O（1） △H1=akJmol-1
H2(g)+
O2(g) ＝H2O（1） △H2=bkJmol-1
H2O(g) ＝ H2O(l) △H3=ckJmol-1
则 CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJmol-1
（2）为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) 
H，反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数(φ(CO)％)的影响如图所示。
回答下列问题：
①压强p1、p2、p3的大小关系是________；Ka 、 Kb 、 Kc 为a、b、c三点对应的平衡常数，则其大小关系是_________。
②900℃、1.0 MPa时，足量碳与a molCO2反应达平衡后，CO2的转化率为___________ (保留三位有效数字)，该反应的平衡常数Kp＝_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
（3）① 以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300 ℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是_____________； 300～400℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是___________。
② 为了提高该反应中CO2的转化率，可以采取的措施是_____（写一条即可）。
（4）以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为___________；每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中_____mol硫酸。
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【题目】足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6molL﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.50 mL
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【题目】为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。
（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。
（2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。
（3）实验室制备Cl2的离子方程式为____________。
（4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。
（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。
（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
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【题目】（1）一定温度下，向1L0.1molL-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中
的值_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O，已知：
a.常温下，CH3COOH和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O。
则CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)，NH4HCO3溶液呈______性；NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_____。
（3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1molL-1Na2A溶液的pH=6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为______。
②该温度下，将0.01molL-1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=______。
③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气______。
A.盐酸多 B.H2A多 C.一样多 D.无法确定
④将0.1molL-1H2A溶液与0.2molL-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为______。
（4）人们配制氯化铁溶液时，常将氯化铁晶体先溶于_____，然后再加水稀释，通过增加溶液中______离子的浓度，来抑制铁离子的水解，当实验室制备氢氧化铁胶体时，常采用的方法是向_______中滴加数滴氯化铁溶液，并持续加热至沸腾，以促进铁离子的水解。
（5）欲除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子和亚铁离子，可向溶液中加入少量稀硫酸和_____，再向溶液中加入_______和_____，调节溶液的pH至3～4，使含铁杂质离子转化为氢氧化铁沉淀而除去。
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【题目】从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如图：
请回答下列问题：
(1)图中涉及分离溶液和沉淀所采取的操作名称是___，该实验操作用到的玻璃仪器___。
(2)检验滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入__(填试剂名称)。
(3)流程甲通入过量CO2后生成沉淀F的离子反应方程式为__。
(4)流程乙加入烧碱溶解SiO2的化学反应方程式___。
(5)能否将向溶液D中通入过量CO2换成加入过量盐酸？___(填 能 或 不能)，其理由是___。
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【题目】下列反应中，反应前后固体物质的质量不变的是（ ）
A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
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【题目】氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的 元素之一。按要求回答：
（1）宇宙中含量最多的元素是氢和______。基态碳原子的核外电子占有______个原子轨道。
（2）光化学烟雾中除了含有 NOx 外，还含有 HCOOH、
（PAN）等二次污染物。
①PAN 中 C 的杂化方式有______。1mol PAN 中含有的σ键数目为______。组成PAN 的元素的电负性大小顺序为______。
②相同压强下，HCOOH 的沸点比 CH3OCH3______（填“高”或“低”），
（3）水溶液中有 H3O+、H5O2+ 、H9O4 + 等微粒的形式。请画出 H5O2 的结构式：______。
（4）硅和碳在同一主族。下图为 SiO2 晶胞中 Si 原子沿 z 轴方向在 xy 平面的投影图（即俯视图），其 中 O原子略去，Si 原子旁标注的数字表示每个 Si 原子位于 z 轴的高度，则 SiA 与 SiB 之间的距离是______nm。
（d 的单位为 nm）
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【题目】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，前三种元素在周期表中的位置如图所示：
A、B、C三种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸，D元素的原子半径在短周期元素中最大，E是最高正价为
的非金属元素。
(1)C在周期表中的位置是______
(2)A、B、C三种元素中两种元素所形成的两种强酸的分子式分别为______；上述五种元素形成的简单离子中，电子层结构相同的离子的半径由大到小的顺序为____________
(3)举例说明C的非金属性比B的非金属性强：____________
(4)D的单质与E所形成的最常见化合物能发生剧烈反应，写出相应的离子方程式：____________；A、E之间形成的最简单化合物(过量)与C的单质混合后可得到一种单质和一种盐，对应的化学方程式为____________
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