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    下表中关于物质分类的正确组合是（　　）
    类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐
    ANO2CuOH2SO4NH3?H2ONa2S
    BCO2Na2OCH3COOHNaOHNaHCO3
    CSO2Al2O3HClKOHNaCl
    DSO3CaOHNO3Na2CO3CaCO3
    A、AB、BC、CD、D
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：
    分析：酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；
    碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；
    酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；
    碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；
    盐是阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，据此分析．
    解答： 解：A、NO2与碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A错误；
    B、CO2是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，CH3COOH是酸，NaOH是碱，NaHCO3是盐，故B正确；
    C、Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；
    D、Na2CO3是盐不是碱，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了酸碱盐、碱性氧化物、酸性氧化物等的概念，把握住概念的实质是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
    化学式CO（g）H2（g）CH3OH（l）CH4（g）
    △H/（kJ/mol）-283.0-285.8-726.5-890.3
    请回答下列问题．
    （1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：
     
    ．
    （2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）；△H=
     
    ．
    （3）现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     
    13
    6
    C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，
     
    14
    6
    C可用来测定文物年代．下列有关
     
    13
    6
    C和
     
    14
    6
    C的说法不正确的是（　　）
    A、
     
    13
    6
    C和
     
    14
    6
    C原子中均含有6个质子
    B、
     
    13
    6
    C的原子结构示意图：
    C、
     
    13
    6
    C和
     
    14
    6
    C互为同位素
    D、
     
    13
    6
    C和
     
    14
    6
    C原子的核外电子排布相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应对应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、盐酸与氨水反应                 H++OH-═H2O
    B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液   Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
    C、硝酸银溶液中加入铜粉           Ag++Cu═Cu2++Ag
    D、铁与稀盐酸反应                 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于4℃时，水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液200mL，下列说法中正确的是（　　）
    A、该溶液物质的量浓度为10mol/L
    B、所用水的体积为177.6L
    C、根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得
    D、该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaCl在熔融状态下能够导电，其本质原因是（　　）
    A、是电解质
    B、存在离子
    C、存在电子
    D、存在自由移动的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    （1）反应①应该在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3．写出在温度较低时KOH与Cl2反应的化学方程式
     
    ，当反应中转移2mol电子时，消耗的氯气在标准状况下的体积约为
     
    L．
    （2）在反应液I中加入KOH固体的目的是
     
    （填编号）．
    A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供碱性的环境
    D．使KClO3转化为KClO
    （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为
     
    ．
    （4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净
     
    ．
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的优点是既具有强氧化性能杀菌消毒，同时其还原产物还能与水反应
    生成胶体吸附杂质，具有优良的净水效果．其离子反应是：FeO42-+H2O→Fe（OH）3（胶体）+O2↑
    完成并配平方程式，将完整的离子方程式写在后面横线上：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对叔丁基杯芳烃的合成原理如下，装置如图：
    +4HCIHO
    Naoh，二苯醚
    4h
    +4H2O
    ①在图（a）所示装置中加入525mL 35%的甲醛（6.93mol），在缓慢搅拌下加入700g对叔丁基（4.66mol），然后继续加热至完全溶解．
    ②慢慢加入8.05g（0.2mol）NaOH，升温至90～100℃时迅速改成回流，溶液很快变为淡黄色呈奶状浑浊．
    ③在100～102℃保持2h，至溶液变为黄色粘膏状时向反应瓶中加入4.2L二苯醚，继续加热．
    ④将装置改为蒸馏装置在100～102℃蒸馏一定时间，再改为回流装置，回流2h．
    ⑤将反应液冷却、加入3.5L的乙酸乙酯，搅拌30min后静置，抽滤（装置如图b）、洗涤、干燥后得到412g产物．
    （1）图（a）中仪器A的名称
     
    ；图（b）中仪器B的名称为
     
    ．
    （2）步骤②中NaOH的作用是
     
    ，二苯醚的作用是
     
    ．
    （3）步骤④改为蒸馏装置蒸馏一定时间，目的是
     
    ．
    （4）本次实验产率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，在pH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是（　　）
    A、Na+、SiO32-、NO3-、CO32-
    B、K+、Cl-、MnO4-、SO42-
    C、Na+、NO3-、SO42-、HCO3-
    D、Na+、SO42-、NH4+、Cl-

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