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    15．关于晶体的下列叙述正确的是（　　）
    A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
    B．离子晶体中可能含有共价键
    C．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
    D．金属晶体的熔点和沸点都很高

    分析 A、稀有气体是单原子分子；
    B、离子晶体可以含有共价键，如氢氧化钠、过氧化钠等；
    C、共价化合物形成的原子晶体中含有极性键；
    D、金属晶体的熔点和沸点有的很高，有的很低．

    解答 解：A、稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故A错误；
    B、离子晶体可以含有共价键，如氢氧化钠、过氧化钠等，根据化合物一定不含离子键，故B正确；
    C、共价化合物形成的原子晶体中含有极性键，如二氧化硅等，故C错误；
    D、金属晶体的熔点和沸点有的很高，如钨，有的很低，如钠等，故D错误；
    故选B．

    点评 考查晶体类型与性质、化学键等，难度不大，注意利用反例进行解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：
    CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2
    某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：
    回答下列问题：
    （1）NH4HCO3盛放在装置C中（填字母），该装置中涉及的主要反应的离子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
    （2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是关闭活塞3，打开活塞2
    （3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应．铁粉的作用是防止Fe2+离子被氧化．反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量乳酸让铁粉反应完全
    （4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是乳酸根离子中含有羟基，被酸性高锰酸钾溶液氧化．
    经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量．取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol•L-1Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO4）219.70mL．滴定反应如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+则产品中乳酸亚铁的质量分数为98.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在标准状况下，将22.4L NO2通入过量的NaHCO3溶液中，再使逸出的气体通过装有足量Na2O2颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（　　）
    A．O2B．CO2和O2C．NO2和O2D．NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D均为短周期元素，A和C处于同主族，两者间隔一周期，A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5，B原子核外M电子层比L电子层少两个电子，D的单质在常温常压下为黄绿色有毒的气体．则
    （1）A的原子结构示意图为；
    （2）B在周期表中的位置为第三周期第VIA族；
    （3）C可与多种元素的原子形成10电子分子，其常温下呈液态的是H2O；
    （4）D的单质与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．铍的性质类似于铝，下列有关铍性质和结构的推断正确的是（　　）
    A．铍与铝原子核外具有相同的未成对电子数
    B．氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应
    C．铍与铝元素具有相同的最高正化合价
    D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．3，3-二甲基-4-乙基戊烷B．3，3，4-三甲基己烷
    C．3，4，4-三甲基己烷D．2，3-三甲基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）铬质极硬，耐腐蚀，能够生成美丽多色的化合物，则铬的价电子排布式为3d54s1．核外电子共有24种运动状态．
    （2）[Cr（H2O）4C12]Cl•2H2O中Cr的配位数为6；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5中氧元素的化合价有-1和-2，其中σ键和π键个数之比为7：1
    （3）Ni（CO）4常温下为无色挥发性液体，Ni（CO）4的晶体类型为分子晶体；写出和CO互为等电子体的分子的结构式为N≡N，阴离子的电子式
    （4）乙炔分子中C-H间形成化学键的原子轨道是sp杂化轨道和氢原子的1s轨道．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（　　）
    A．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物
    B．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂
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    D．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质溶于水形成的溶液能导电，但本身是非电解质的是（　　）
    A．NaOHB．Na2SO4C．SO3D．CH3CH2OH

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