【题目】原子通过得电子或失电子形成与Ar原子相同电子层结构的是( )
A.Li
B.Na
C.O
D.Cl
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【题目】膦(PH3)又称磷化氢,常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是( )
A.PH3分子中有未成键的孤对电子 B.PH3是非极性分子
C.PH3是一种强氧化剂 D.PH3分子的P-H键是非极性键
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【题目】下列解释事实的方程式不正确的是
A. 硫酸型酸雨的形成涉及反应:2H2SO3+O22H2SO4
B. SO2的水溶液显酸性:SO2+H2O H2SO3
2H++ SO32-
C. 常温下,0.1mol/L醋酸溶液pH≈3:CH3COOH CH3COO-+ H+
D. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液
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【题目】在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s) C(mol/L) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C(N2O4) | 0. 20 | a | 0.10 | c | d | e |
C(NO2) | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅。
(1)该反应的化学方程式为__________________________,表中b_________c(填“<”、“=”、“>”)。
(2)20s时,N2O4的的浓度为__________________mol·L-1,0~20s内N2O4的平均反应速率为________________;
(3)该反应的平衡常数表达式K=___________________
在80℃时该反应的平衡常数K值为:______________(保留到小数点后2位)。
(4)在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时____________。
A.N2O4的转化率越高 B.NO2的产量越大
C.N2O4与NO2的浓度之比越大 D.正反应进行的程度越大
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【题目】在常温下,把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭容器放在光亮的地方,两种气体发生反应,下列叙述不正确的是
A. 容器内原子总数不变 B. 容器内分子总数不变
C. 容器内压强不变 D. 容器内壁出现油状液滴,且气体颜色变浅
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【题目】15 g A物质和10.5 g B物质完全反应,生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质,则E的摩尔质量为( )
A.16.5 g·mol-1 B.85 g·mol-1 C.55 D.55 g·mol-1
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【题目】将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合粉末加入100mL 4.40mol/L的盐酸中,充分反应后产生896mL H2(标准状况下),残留固体1.28g。过滤,滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL,测得其中为0.400mol/L,则原混合物中氧化铁的质量是( )
A. 2.40g B. 3.36g C. 6.40g D. 10.1g
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【题目】在下列物质间的变化中,需要加入氧化剂才能实现的是( )
A. H2SO4→MgSO4 B. NaCl→Cl2 C. CuSO4→Cu D. HClO→Cl2
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