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某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示.据图判断正确的是(  )
A、Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线
B、导电性:b点>c点
C、Kw的数值:a点>c点
D、酸的总浓度:b点>a点
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:
分析:根据盐酸是强酸,完全电离,醋酸是弱酸,部分电离,相同温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液,醋酸浓度大,溶液稀释时,醋酸进一步电离,其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度,故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线,利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性;KW只与温度有关,与溶液的种类以及浓度大小没有关系;相同pH值的盐酸和醋酸,稀释到相同体积时,醋酸(II)浓度大于盐酸(I)浓度.
解答: 解:A、II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线,故A错误;
B、溶液导电性取决于离子浓度,b点的H+浓度大,导电性强,故B正确;
C、KW的大小只取决于温度,两点相等,故C错误;
D、相同pH值的盐酸和醋酸,醋酸浓度远大于盐酸的浓度,稀释到相同体积时,醋酸(II)浓度大于盐酸(I)浓度,酸的总浓度:b点<a点,故D错误.
故选B.
点评:本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化,注意加水促进弱电解质电离的特点.
练习册系列答案
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工业上用铝土矿(主要成分为Al203,还有少量的Fe203、Si02等杂质)提取氧化铝,操作过程如下:

(1)分离溶液和沉淀的操作名称是
 

(2)沉淀A中主要含有
 

(3)滤液X中,除了Al3+、H+外,还含有的阳离子是
 

(4)写出(Ⅲ)步骤反应的化学方程式
 

(5)Al203属于
 
氧化物(填“酸性”或“碱性”或“两性”).

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有一硝酸盐晶体,其化学式为R(NO32?xH2O,相对分子质量为242.取1.21g该晶体溶于水,配成100mL溶液,将此溶液用石墨作电极进行电解,当溶液中金属全部析出时停止电解,经称量阴极增重0.32g.求:
(1)金属R的相对原子质量
(2)x值
(3)电解后溶液的pH(电解过程中溶液体积变化忽略不计).

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水的电离平衡如图所示.
(1)若A点表示25℃时水的电离平衡状态,当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点,则此时水的离子积为
 

(2)将100℃时pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为
 

(3)某温度下,纯水中[H+]为3×10-6mol/L,则此时[OH-]为
 
 mol/L,另有该温度下一份pH=2的硫酸溶液,则该溶液中由水电离产生的[H+]为
 
 mol/L.

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室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是(  )
A、溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强
B、醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
C、再加入10mLpH=11NaOH溶液,混合液pH=7
D、溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
不变

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瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气.某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置,并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应是放热反应),据此回答下列问题:
(1)A中所盛试剂是
 
,B中发生反应的化学方程式是
 

(2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是
 

(3)此实验结果所得漂白粉中Ca(ClO)2含量太低,经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中存在两个其他反应降低了Ca(ClO)2百分含量:
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO32,为避免此反应的发生,可采取的措施是
 

 

②挥发的HCl为也会降低Ca(ClO)2的百分含量,则应采取的措施是
 

(4)某同学准备在D中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气,你认为其中错误的是(填字母)
 
_
A.氢氧化钠溶液       B.碳酸钠浓溶液      C.浓硫酸
(5)漂粉精同盐酸作用产生氯气:Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O,该反应中每生成1mol Cl2,转移电子的物质的量为
 
mol,被氧化的HCl的物质的量为
 
mol.

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将1mol N2和3mol H2放入密闭容器中,达平衡后测得含NH3物质的量分数为12%,试求:
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