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    计算题

    氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料．国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%．工业上常通过下列反应制备CuCl2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

    (1)

    CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO4溶液,试计算配置该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比．

    (2)

    准确称取所配置的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L－1 FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液．有关反化学反应为:

    Fe3+＋CuCl===Fe2+＋Cu2+＋Cl－

    Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+

    通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准．

    答案：
    解析：

    (1)

    设需要CuSO4·SH2O的质量为x,H2O的质量为y

    CuSO4·SH2O的相对分子质量为250，CuSO4的相对分子质量为160

    16x＝5(x＋y)

    x∶y＝5∶11

    答：所需CuSO4·SH2O与H2O质量之比为5∶11

    (2)

    设样品中CuCl的质量为x

    由化学反应方程式可知：CuCl－Fe2+－Ce4+

    x＝0.1000 mol·L－1×24.60×10－3L×99.5 g·mol－1

    x＝0.2448 g

    97.92%＞96.50%

    答：样品中CuCl的质量分数符合标准


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料．国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5%．工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
    （1）CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4?5H2O与H2O的质量之比．
    （2）准确称取所制备的0.250 0g CuCl样品置于一定量的0.5 mol?L-1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol?L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液．有关反应的离子方程式为：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。工业上常通过下列反应制备CuCl：

    2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3→2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

    ⑴ CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为          。

    ⑵ 准确称取所配制的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L－1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关反应的离子方程式为：

    Fe3+＋CuCl→Fe2+＋Cu2+＋Cl-       Ce4+＋Fe2+→Fe3+＋Ce3+

    已知国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。试通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合国家标准。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。工业上常通过下列反应制备CuCl：

    2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3→2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

    （1）CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为         。

    （2）准确称取所配制的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L－1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关反应的离子方程式为：

    Fe3+＋CuCl→Fe2+＋Cu2+＋Cl-      Ce4+＋Fe2+→Fe3+＋Ce3+

    已知国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。试通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合国家标准。

     

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    科目：高中化学 来源：上海市嘉定、黄浦区2010届高三第二次模拟考试化学试题 题型：计算题

    氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。工业上常通过下列反应制备CuCl：

    2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3→2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

    （1）CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为          。

    （2）准确称取所配制的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L－1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关反应的离子方程式为：

    Fe3+＋CuCl→Fe2+＋Cu2+＋Cl-       Ce4+＋Fe2+→Fe3+＋Ce3+

    已知国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。试通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合国家标准。

     

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