测知氯化钠晶体中相邻的Na+离子与Cl-离子的距离为a cm.该晶体密度为ρg/cm3.则阿伏加德罗常数可表示为A．0.585/4a3ρB．58.5/8a3ρC．58.5/2a3ρD．117/a3ρ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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测知氯化钠晶体中相邻的Na⁺离子与Cl^-离子的距离为a cm，该晶体密度为ρg/cm³，则阿伏加德罗常数可表示为

A．0.585/4a³ρ

B．58.5/8a³ρ

C．58.5/2a³ρ

D．117/a³ρ

氯化钠晶胞中含有4个氯化钠，所以

，解得N_A＝58.5/2a³ρ，答案选C。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄	B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C．熔点由高到低:Na>Mg>Al	D．晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各叙述中正确的是（）

A．在氯化钠晶体中，每个Na⁺周围有6个Cl^-，形成离子晶体

B．在氯化钠晶体中存在NaCl分子

C．石英是由SiO₂形成的分子晶体

D．金刚石和石墨晶体都是由碳原子形成的网状结构，是典型的原子晶体

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于晶体的说法中，不正确的是
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中（晶胞中的8个顶点和六个面心均有一个分子），一个CO₂分子周围有12个CO₂分子紧邻；所有的分子晶体都属于密堆积

A．①②③

B．②③④

C．④⑤⑥

D．②③⑦

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于晶体和化学键的说法中正确的是（　）

A．晶体中有阴离子就一定有阳离子	B．晶体中有阳离子就一定有阴离子
C．分子晶体中不一定有化学键	D．离子晶体中一定没有共价键

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是

A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅	B．CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄
C．MgO＞O₂＞N₂＞H₂O	D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述中正确的是：

A．二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同

B．含有离子的晶体一定是离子晶体

C．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子中存在氢键

D．分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）
（1）下图表示一些晶体的结构（晶胞），其中代表干冰的是；

（2）MgO晶胞空间构型与NaCl晶体相同，MgO晶体中Mg²^＋的配位数为________。与同个Mg²^＋等距且最近的O²^－围成的空间几何构型是　　　　　　。MgO晶体熔点高于NaCl晶体，原因是　　　　　　　　　　          　　　　　　　　；
（3）若C、D代表某种元素中的两种同分异构体，C中原子的杂化类型是　　　　，属于　　　晶体。D中原子的杂化类型是　　　　，D能导电的原因是　                          　；
（4）原子晶体能否形成最密堆积结构？　，原因是                   ；
(5)偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图，它的化学式是    　　　。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（附加题5）（2分）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　　　，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nWCl₃，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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