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    相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    X2（g）+3Y2（g） 2XY3（g）  △H=－92.6kJ·mol－1

        起始时各物质物质的量如下表所示：

    容器

    编号

    起始时各物质物质的量/mol

    X2

    Y2

    XY3

    ①

    1

    3

    0

    ②

    0.6

    1.8

    0.8

        达到平衡后，①容器中XY3的物质的量为0.5mol。下列叙述正确的是

    A．容器①、②中反应的平衡常数不相等

    B．达平衡时，容器②中XY3的物质的量浓度为2mol·L—1

    C．容器①中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJ

    D．容器②中反应达到平衡时放出热量

     


    【答案】BC

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（    ）

    A. 10 mL 0.1 mol ·L-1氨水与10 mL 0.1 mol ·L-1盐酸混合，

    c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

    B. 10 mL 0.1 mol ·L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol ·L-1NaOH溶液混合，

    c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

    C. 10 mL 0.1 mol ·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol ·L-1NaOH溶液混合，

    c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

    D. 10 mL 0.5 mol ·L-1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol ·L-1盐酸混合，

    c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用98%的浓硫酸（密度1.84g · mL-1）配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸。现给出下列配制    中可能用到的仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平

       ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正

       确的是（    ）

       A．④③⑥⑦⑤⑥    B．②⑥③⑦⑤⑥   　C．①③⑤⑦⑤⑥     D．②③⑥⑦⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

    A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

    B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

    C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO

    D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L­－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如

    图6所示。下列说法不正确的是

    A．离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)

    B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

    C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

    D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

    已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)  △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

             C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)   △H 2 = +172.5 kJ·mol－1

         则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为     ▲       。

    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

    CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)  △H

    ①该反应的平衡常数表达式为K=     ▲       。

    ②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图10所示，则该反应的ΔH   ▲    0(填“>”、“<”或“＝”)。

           　   

                            图10                         图11

    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图11所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ   ▲   KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

    ①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为  ▲   。当氨碳比＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为

        ▲     。

    ②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为             ▲            。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（    ）

    A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色           B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生

    C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出         D. pH试纸显示醋酸的pH为2～3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）准确称取4.1g烧碱样品，将样品配成250mL待测液。

    （2）取10.00mL待测液，用___________________量取注入锥形瓶中。（填仪器）

    （3）用0.2010mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时________手旋转 　　　　式滴定管的玻璃活塞，             手不停地摇动锥形瓶，两眼注视　　　　　　　　　　　，直到滴定终点。

    （4）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度___________________。

    滴定

    次数

    待测液

    体积（mL）

    标准盐酸体积（mL）

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    10.00

    0.50

    20.40

    第二次

    10.00

    4.00

    24.10

    第三次

    10.00

    3.20

    26.90

    滴定

    次数

    待测液

    体积（mL）

    标准盐酸体积（mL）

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    10.00

    0.50

    20.40

    第二次

    10.00

    4.00

    24.10

    第三次

    10.00

    3.20

    26.90

    滴定

    次数

    待测液

    体积（mL）

    标准盐酸体积（mL）

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    10.00

    0.50

    20.40

    第二次

    10.00

    4.00

    24.10

    第三次

    10.00

    3.20

    26.90

    （5）根据上述各数据，计算烧碱的纯度___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

    ①中的物质

    ②中的物质

    预测①的现象

    A

    酚酞溶液

    浓氨水

    溶液变红色

    B

    酚酞溶液

    浓硝酸

    无明显变化

    C

    饱和CuSO4溶液

    浓硫酸

    无明显变化

    D

    FeCl3溶液

    KSCN溶液

    无明显变化

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