[题目]工业上利用如下反应制取P4:2Ca(PO4)2 +6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO回答下列问题:(1)基态硅原子的核外电子排布式为 .(2)Si.P.S元素第一电离能大小关系为 .(3)P4中P原子的杂化方式是 .P4的空间结构为 .键角∠PPP= .(4)与CO互为等电子的阴离子是 (填化学式).(5)晶体硅与金刚石结构相似.下图为晶体硅的晶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】工业上利用如下反应制取P4：2Ca(PO4)2 +6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO

回答下列问题：

(1)基态硅原子的核外电子排布式为___。

(2)Si、P、S元素第一电离能大小关系为___。

(3)P4中P原子的杂化方式是___ ，P4的空间结构为___ ，键角∠PPP=___。

(4)与CO互为等电子的阴离子是___ (填化学式)。

(5)晶体硅与金刚石结构相似，下图为晶体硅的晶胞结构。已知硅原子的半径为r nm，晶体硅的密度是___g/cm3。

(6)硅的含氧化合物都以硅氧四面体(SiO4)作为基本结构单元，如图a所示，可简化为图b。

硅、氧原子通过共用氧原子形成各种不同的硅酸根负离子，如图c和图d，图c的化学式____________。在无限长链的硅酸根中硅氧原子之比为____。

硅、氧原子除可形成长链外，也可形成层状和立体网状结构。在立体网状结构中，硅、氧原子数之比为____。

【答案】1s22s22p63s23p2，或[Ne]3s23p2 P>S>Si或Si<S<P sp3 正四面体 60° CN－ Si2O76－ 1：3 1：2

【解析】

（1）Si位于第三周期IVA族，14号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，或[Ne]3s23p2；

（2）同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA、VA>VIA，因此第一电离能大小顺序是P>S>Si或Si<S<P；

（3）白磷的空间构型为正四面体形，即P原子的杂化方式是sp3，键角为60°；

（4）CO的价电子总数为10，原子数为2，因此N2、NO＋、CN－都与CO互为等电子体，阴离子是CN－；

（5）晶体硅与金刚石结构相似，体对角线的1/4=2r，即体对角线为8r，得出晶胞的边长为×10－7cm，根据晶胞的结构，晶胞中含有Si原子个数为8，因此晶胞的质量为×28g，因此晶胞的密度为g/cm3；

（6）由图可知，a图的化学式为SiO44－，形成二聚硅酸根是两个SiO44－通过共用1个O原子相连，可知图c的化学式为Si2O76－；根据图d结构，每个SiO44－与两个SiO44－均共用1个O原子，Si、O原子个数比为1：(2＋2×1/2)=1：3；在立体网状结构中，每个SiO44－与四个SiO44－均共用1个O原子，Si、O原子个数比为1：(4×1/2)=1：2。

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沸腾炉中主要反应的热化学方程式为____。

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I方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定。

Ⅲ方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。

继而进行下列判断和实验：

①判定I方案不可行，理由是____________；

②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？_____。填“是”或“否”)用0.10 molL-1NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图所示，其读数为_____ mL。