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    10．已知H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g），反应过程中能量变化如图所示．请回答下列问题：
    （1）图中a表示活化能；
    （2）该反应△H＜0（填“＜”或“＞”）．

    分析 （1）依据化学反应的反应热可以根据反应的实质分析，断裂化学键吸收能量为反应的活化能，生成化学键放出能量，二者的差值是反应的反应热；
    （2）依据反应物和生成物的能量高低和反应的能量守恒分析判断．

    解答 解：（1）图象中可以分析判断，a代表旧键断裂吸收的能量；b为反应生成化学键放出的热量减去反应断裂化学键吸收的热量，即a代表反应的活化能，b代表反应热；
    故答案为：活化能；
    （2）反应物的能量高于生成物的能量，依据化学反应的能量守恒，反应是放热反应，焓变小于0，
    故答案为：＜．

    点评 本题考查了化学反应的热效应的实质和计算方法，反应的能量守恒是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．H、C、N、O、Na、Al、S、Cl  Si是常见的元素
    （1）C元素位于元素周期表的位置第二周期，第IVA族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为14C．
    （2）用“＞”、“＜”或“=”填空
    离子半径酸性还原性得电子能力
    N3-＞ Al3+H2SO4＜ HClO4O2-＜ S2-35Cl= 37Cl
    （3）这些元素中属于第三周期元素的是Na、Al、S、Cl、Si
    （4）在（3）中元素的非金属性由强到弱的顺序为Cl＞S＞Si，能证明其递变规律的事实是CD（填字母）
    A．氧化物对应水化物的酸性     B．气态氢化物的沸点
    C．单质与氢气反应的难易程度       D．氢化物的稳定性
    （5）H、C、N、O、Na、Cl  三种元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列微粒中，电子数目最多的是（　　）
    A．H2OB．NH3C．Na+D．Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
    （1）图1装置能组成原电池的是②④（填序号）

    （2）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    判断能否利用所给反应设计成原电池A．不能，B．能．（填“能”或“不能”）
    （3）将锌片和铜片按图2方式插入稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
    ①下列说法正确的是BD．
    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
    B．乙中铜片上没有明显变化
    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
    D．两烧杯中溶液的pH均增大
    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜“或“=”）
    ③请写出图甲中的负极电极反应式：Zn-2e-=Zn2+；当电路中转移了电子0.2mol，铜片上产生气体的体积为2.24LL．（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质不可以通过化合反应制取的是（　　）
    A．FeCl2B．Fe（OH）3C．H 2SiO4D．SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．能说明醋酸是弱电解质的事实是（　　）
    A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
    B．0.1mol/LCH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L
    C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
    D．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对于A2+3B2=2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）
    A．V（B2）=0.8mol/（L•s）B．V（A2）=0.8mol/（L•s）
    C．V（C）=0.6mol/（L•s）D．V（A2）=1.8mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）．
    化学键Cl-ClH-HH-ClN≡N
    键能/kJ•mol243436431946
    （1）按要求完成填空
    ①2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+183kJ/mol； 
    ②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol
    则N-H键的键能是391kJ/mol
    （2）1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式为：
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ•mol-1
    （3）已知：
    2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ•mol-1
    2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJ•mol-1
    试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验室需用480mL 0.10mol/L的CuSO4溶液，现选用500mL的容量瓶配制该溶液，下列方法可行的是（　　）
    A．称取8.0gCuSO4，加入500mL水
    B．称取7.68gCuSO4，加入480mL水
    C．称取12.5gCuSO4•5H2O，加水配成500mL溶液
    D．称取12.0gCuSO4•5H2O，加水配成480mL溶液

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