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13.下列反应中气体只作氧化剂的是(  )
A.Cl2通入水中B.Cl2通入FeCl2溶液中
C.NH3通入水中D.NO2通入水中

分析 气体只作氧化剂,则气体中元素的化合价降低,以此来解答.

解答 解:A.反应生成HCl和HClO,Cl元素的化合价升高也降低,故A不选;
B.反应生成氯化铁,氯气中Cl元素的化合价降低,只作氧化剂,故B选;
C.反应生成一水合氨,没有元素的化合价变化,故C不选;
D.反应生成硝酸和NO,N元素的化合价升高也降低,故D不选;
故选B.

点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列各组物质中,能一步实现如图所示①~⑤转化关系的是(  )
 XYZW
ACCOCO2Na2CO3
BFe3O4FeFeCl2FeCl3
CH2SO4SO2SSO3
DAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.太阳能电池板材料除单晶硅外,还有铜、铟、镓、硒等化学物质.
(1)铟与镓同是ⅢA族元素,写出铟基态原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1
(2)硒为第四周期VI A族元素,与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号),则三种元素的电负性由小到大的顺序为As<Se<Br(用元素符号表示).SeO3分子的立体构型为平面三角形.
(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与相对分子质量的关系如图所示,呈现这种变化的原因是硅烷为分子晶体,随相对分子质量增大,分子间作用力增强,熔沸点升高.
(4)硼元素具有缺电子性,其化合物往往具有加合性,如硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-,其中B原子的杂化类型为sp3
(5)金属铜投入氨水中或投入H2O2溶液中均无明显现象,但投入氨水-过氧化氢混合液中,则铜片溶解,溶液呈深蓝色,写出该反应的离子方程式:Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu(NH342++2OH-+4H2O.
(6)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中金原子位于顶点,铜原子位于面心,则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为1:3;若该晶体的晶胞参数为a pm,则该合金密度为$\frac{(197+64×3)×10{\;}^{-30}}{N{\;}_{A}×a{\;}^{3}}$g/cm3.(列出计算式,不要求计算结果,阿伏伽德罗数的值为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.乌头酸的结构简式如图所示,下列关于乌头酸的说法错误的是(  )
A.分子式为C6H6O6
B.乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.含1 mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH
D.乌头酸能发生水解反应和加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列生活常识与化学原理有关,正确的选项是(  )
①福尔马林具有防腐杀菌的作用,是因为甲醛可以使蛋白质变性
②人体血液pH保持弱碱性(7.35~7.45),主要是血液中存在HCO3-
③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服,是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化
④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用,是因为被氧化.
A.①②③④B.①②③C.②③④D.①③④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.在密闭容器中,加入1.5mol H2和0.5mol N 2充分反应后,可得到NH3分子数为NA
B.常温下,pH=2的醋酸溶液中所含H+的数目为0.01NA
C.1L 0.1mol•L-1 AlCl3的溶液中所含Al3+的数目为0.1NA
D.精炼铜时,阴极质量增加6.4g,则电路中转移的电子数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.在我们的日常生活中出现了的“增铁酱油”,这里的铁应理解为(  )
A.铁的氢氧化物B.铁的氧化物C.铁元素D.铁屑

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是(  )
A.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
B.装置②可用于收集H2、Cl2等气体
C.装置③可用于有关NH3实验的尾气处理
D.装置④可用于洗涤BaSO4淀表面吸附的少量氯化钠

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法正确的是(  )
A.已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水,放出bkJ的热量,则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)+6O2(g)═4CO2(g)+4H2O(l)△H=-4b kJ•mol-1
B.已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-270kJ•mol-1,则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量数值小于270kJ
C.常温常压下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1
D.已知:①C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1,②C(s,金刚石)+O2(g)═CO2(g)△H=-395.0kJ•mol-1
则C(s,金刚石)═C(s,石墨)△H=-1.5kJ•mol-1

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