【题目】将牛奶和姜汁混合,待牛奶凝固便成为一种富有广东特色的甜品——姜撞奶。为了掌握牛奶凝固所需的条件,某同学在不同温度的等量牛奶中混人一些新鲜姜汁,观察混合物15min,看其是否会凝固,结果如下表。请回答下列问题:
温度(℃) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
结果 | 15min后仍未有凝固迹象 | 14min内完全凝固 | 1min内完全凝固 | 1min内完全凝固 | 15min后仍未有凝固迹象 |
(注:用曾煮沸的姜汁重复这项实验,牛奶在任何温度下均不能凝固)
(1)实验证明新鲜姜汁中含有一种酶,其作用是 。
(2)20℃和100℃时,15min后仍未有凝固迹象,说明酶的活性较低,其原因分别是 和 。
(3)若60℃时牛奶在有姜汁和没有姜汁的情况下都可以凝固,当反应进行到t时,向其中加人姜汁。下图中能正确表示加姜汁后牛奶凝固随时间变化趋势的曲线是 。
(4)为提高实验的准确度,实验中“不同温度的等量牛奶中混入一些新鲜姜汁”操作中应注意的是 。
(5)有同学说,该实验不能得出姜汁使牛奶凝固的最适温度,请提出解决方案: 。
【答案】(l)将可溶状态的牛奶蛋白质转化成不溶状态
(2)20℃时温度较低,酶的活性减弱 l00℃时高温使酶结构遭到破坏而变性失活
(3)丁
(4)将等量姜汁在不同温度下保温后再与对应温度的牛奶混合
(5)缩小温度范围,降低温度梯度
【解析】(1)分析题图信息可知,不同温度的等量牛奶中混入一些新鲜姜汁,随温度不同凝固时间不同,又由注解可知用曾煮沸的姜汁重复这项实验,牛奶在任何温度下均不能凝固,这说明新鲜姜汁含有一种酶,该酶能将可溶状态的牛奶蛋白质转化成不溶状态。
(2)20℃酶的活性降低酶的分子结构没有遭到破坏而失去活性,当温度升高后酶的活性会恢复。
(3)向其中加人姜汁,能加快反应,反应物浓度迅速下降且达到一定浓度后保持平衡状态,故为曲线丁。
(4)将等量姜汁在不同温度下保温后再与对应温度的牛奶混合,能保证反应起始就是在预设的温度下进行的,能够提高实验的准确度。
(5)60℃和80℃时酶的活性较高,但不一定是酶的最适温度,题干中温度梯度太大,缩小温度范围,增加温度梯度才可得到最适温度。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】若用AG表示溶液的酸度,其表达式为:。室温下,实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂
B. C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL
C. 溶液中由水电离的c(H+):C点>D点
D. 若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL,所得溶液中:c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用钛白工业的副产品FeS04[含A12(S04)3和少量重金属离子]可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下:
已知:
①5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
(1)沉淀过程的反应温度为40℃,温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外,还有_____。
(2)滤液经处理可得到副产品________,可作肥料。
(3)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合,测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图,其变化趋势的原因可能为_________。
(4)实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为
步骤1:准确称量一定量草酸亚铁样品,加入的H2S04溶解。
步骤2:用0.200 0molL-1标准KMn04溶液滴定,消耗其体积30.40 mL。
步骤3:向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL2molL-1的H2S04溶液,将Fe3+还原为Fe2+
步骤4:过滤,滤液用上述标准KMn04溶液滴定,消耗溶液10.00 mL.
计算样品中C2O42-的物质的量_________________。(写出计算过程)
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【题目】25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=10-12,Ksp(MgF2)=10-10。下列说法正确的是( )
A. 25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)减小
B. 25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
C. 25℃时,Mg(OH)2固体在20mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D. 25℃时,欲用1L NaF溶液将0.05mol Mg(OH)2完全转化为MgF2,则c(NaF)≥1.1 molL-1
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【题目】巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH,现有①水 ②氯化氢 ③乙醇 ④纯碱溶液 ⑤酸性高锰酸钾溶液,判断在一定条件下,能与巴豆酸反应的物质是
A.只有②④⑤B.只有①③④C.只有①②④⑤D.全部
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】室温时,柠檬水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是
A. 0.1 mol/L B. 1×10-3 mol/L C. 1×10-7 mol/L D. 1×10-11 mol/L
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【题目】“探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液),盐酸必须避开它们,否则就无法通过。
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质的序号先后连接起来表示所走的路线)_______________________ 。
(2)迷宫内12种物质中属于碱性氧化物的有 _____,写出其中一种与盐酸反应的离子方程式:_____。
(3)迷宫内 12 种物质中金属单质,按活动性顺序由强到弱是:_________,试写一个相互置换的化学方程式:_____。
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【题目】锂一铜空气燃料电池容量高、成本低,具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列说法不正确的是
A. 该电池负极不能用水溶液作为电解质
B. 放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动
C. 通空气时铜被腐蚀,表面产生Cu2O
D. 放电时,正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-═4OH-
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