精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量Fe2O3 FeCO3 MgOCaO等,生产工艺流程图如下:

1)将菱锌矿研磨成粉的目的是___________________

2)完成氧化除铁步骤中反应的离子方程式:

□Fe(OH)2+ □____+ □_____="=" □Fe(OH)3+ □Cl_

3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是FeOH ,化学式式量为89,化学式是_______

4)根据下表数据,调节滤液2”pH时,理论上可选用的最大区间为______


Mg(OH)2

Zn(OH)2

MgCO3

CaCO3

开始沉淀的pH

104

64



沉淀完全的pH

124

80



开始溶解的pH


105



Ksp

56×10-12


68×10-6

28×10-9

5)工业上从滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是_________(选填序号)。

a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液

6滤液4”之后的操作依次为 ______ _______ 、过滤,洗涤,干燥。

7)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnC3的质量分数不低于

【答案】1) 增大接触面积,加快反应速率,使反应更充分

22Fe(OH)2+ 1 ClO+ 1H2O ="=" 2Fe(OH)3+ 1Cl_

3FeOOH) (48.0≤pH10.4 5bd

6) 蒸发浓缩 、 冷却结晶 (7(125m2/81m1)×100%

【解析】试题分析:(1)将菱锌矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积,使得反应更加充分。

2)流程中氧化除铁是加入漂白粉,方程式后面产物中又有氯离子,可知氧化剂是ClO-,观察方程式前后可以推出还要加入水分子,据原子守恒配平得:2Fe(OH)2+ 1 ClO+ 1H2O ="=" 2Fe(OH)3+ 1Cl_

3)化学式量为89,组成元素是FeOH,其中铁的相对原子量为56,扣掉56剩下33,化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子,所以可能的组成为FeOOH)。

4)调节滤液2PH要想生成ZnOH2沉淀而不生成MgOH2,必须知道MgOH2开始沉淀时的pHZnOH2开始沉淀时的pHMgOH2沉淀完全时的pHZnOH2沉淀完全时的pHpH应介于8.0≤pH10.4

5)从滤液3”制取MgO过程中,应先生成MgOH2,溶液碱性应较强,bd符合,而纯碱溶液水解呈碱性,碱性较弱。

6滤液4”之后的操作目的是得到纯净的固体,应将溶液蒸发、结晶、过滤后洗涤并干燥。

7)设碳酸锌的质量为m,利用关系式法计算:ZnCO3----ZnO

125 81

m m2

ZnCO3的质量为125m2/81,ZnCO3的质量分数为 125m2/81m1

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O.下列说法错误的(  )
A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2
B.每消耗1 mol HCl,转移电子的物质的量为2 mol
C.每生成1 mol Cl2 , 转移电子的物质的量为2 mol
D.生成的Cl2中,除含有一些水蒸气外,还含有HCl杂质

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据题意进行填空:
(1)对于下列反应:2SO2+O22SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 , 用O2浓度变化来表示的反应速率为 . 如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin),那么2min时SO2的浓度为
(2)图1表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3△H=﹣198kJ/mol达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a b过程中改变的条件可能是;b c过程中改变的条件可能是; 若增大压强时,反应速度变化情况画在c~d处.

(3)将1mol I2(g) 和2mol H2置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g);△H<0,并达平衡.HI的体积分数w(HI)随时间变化如图2曲线(Ⅱ)所示:
若改变反应条件,在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示.则甲条件可能是 , 则乙条件可能是
(填入下列条件的序号)
①恒容条件下,升高温度;
②恒容条件下,降低温度;
③恒温条件下,缩小反应容器体积;
④恒温条件下,扩大反应容器体积;
⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如表是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是(  )

配料

精盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量

35±15mgkg﹣1

储存方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹饪时,待食品熟后加入碘盐


A.高温会导致碘的损失
B.碘酸钾可氧化氯化钠
C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50 mgkg﹣1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法错误的是

A.溶液能透过半透膜,而胶体和浊液均不能

B.胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子的大小

C.硫酸钡几乎不溶于水,所以它是非电解质

D.CO2溶于水能导电,但是它却是非电解质

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径:W>Y>Z>M>X

B. 热稳定性:XM>X2Z,沸点:X2Z>YX3

C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键

D. YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一容积为2升的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2 , 在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0).反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图:
(1)根据下图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(NH3)为

(2)该反应的化学平衡常数表达式为
(3)反应达到平衡后,第5分钟时,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为
A、0.20mol/L B、0.16mol/L C、0.10mol/L D、0.05mol/L
(4)反应达到平衡后,第5分钟时,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡移动(填“向左”、“向右”或“不”),化学平衡常数K填“增大”、“减小”或“不变”).
(5)第5分钟把容器的体积缩小一半后,若在第8分钟达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol/L),请在上图中画出第5分钟到此平衡时NH3浓度的变化曲线.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构.则A、B元素原子序数大小是(
A.B<A
B.A<B
C.B=A
D.A=B+2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. 燃烧时化学能全部转化为热能

B. 断开1mol氧氢键吸收930kJ能量

C. 相同条件下,1mol氢原子的能量为E1,1mol氢分子的能量为E2,则2E1<E2

D. 该反应生成1mol水蒸气时能量变化为245kJ

查看答案和解析>>

同步练习册答案