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    4．一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、、 四种物质的试剂是（　　）
    A．H2OB．金属NaC．Na2SO4溶液D．Na2CO3溶液

    分析 A、水与乙酸和乙醇均能互溶；
    B、钠与苯和硝基苯均不反应；
    C、Na2SO4溶液与乙酸和乙醇均能互溶；
    D、碳酸钠与乙酸能反应生成二氧化碳．

    解答 解；A、水与乙酸和乙醇均能互溶，故用水鉴别不开乙酸和乙醇，故A错误；
    B、钠与苯和硝基苯均不反应，与乙酸和乙醇均能反应生成氢气，故用钠鉴别不开，故B错误；
    C、Na2SO4溶液与乙酸和乙醇均能互溶，故不能鉴别开乙酸和乙醇，故C错误；
    D、碳酸钠与乙酸能反应生成二氧化碳，和乙醇溶液能互溶，和苯混合后不反应，但油状液体在上层，和硝基苯不反应，但油状液体在下层，故能鉴别开，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了有机物的鉴别的方法，熟练掌握有机物的化学性质和物质性质是解题的关键，难度不大，用排除法逐项分析排除．

    练习册系列答案
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    A．50 mL 1 mol•L-1的KNO3溶液B．50 mL 1 mol•L-1的Fe（NO3）3
    C．1 L 0.5 mol•L-1的Mg（NO3）2溶液D．1 L 0.5 mol•L-1的Ba（NO3）2溶液

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    4．下列氧化物按其水化物的酸性由弱到强的顺序排列的是（　　）
    A．SiO2＜P2O5＜Cl2O7＜SO3B．SiO2＜P2O5＜SO3＜Cl2O7
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    12．重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3）为原料生产．实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，试结合如图回答问题：

    试回答下列问题：
    （1）配平在反应器①中发生的主要反应：
    6Fe•Cr2O3+24NaOH+7KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na2CrO4+3Fe2O3+KCl+H2O
    （2）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
    （3）NaFeO2能强烈水解，经操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH．
    （4）操作③调节pH=7-8，其目的是由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-、HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-、AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀（请用简要的文字说明）
    （5）写出操作④的离子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    （6）操作⑤获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、冷却结晶过滤、洗涤干燥．
    （7）称取制得的K2Cr2O7晶体2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+）．放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
    ①判断达到滴定终点的依据是：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不再变化；
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，计算所得产品中的重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）

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    19．人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，下列有机化合物分子中含有手性碳原子的是（　　）
    A．CH3CH2CHOB．CH3CH=CHCH2CH3
    C．D．

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    9．将饱和氯化钠溶液以惰性电极电解一段时间后停止电解，这时剩余的电解液体积为 200mL，其溶液PH为13，
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