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【题目】填空:

1)同温同压下,同体积的甲烷和二氧化碳物质的量之比为____,质量比为____

2)在标准状况下,4 g H211.2 L O21 mol H2O中,所含分子数最多的是______,体积最小的是________

3)硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中,已知其中Al3+的浓度为0.4 mol/LSO42-的浓度为0.7 mol/L,则K+的浓度为________mol/L

【答案】1:1 4:11 H2 H2O 0.2

【解析】

1)由阿伏加德罗定律可知,同温同压下,同体积的甲烷和二氧化碳分子数目相同,物质的量相同,由m=nM计算质量比;

2)物质的物质的量越大,所含分子数越大;标准状况下,水为固态,1mol水的体积小于气体体积;

3)由溶液中电荷守恒关系计算可得。

1)由阿伏加德罗定律可知,同温同压下,同体积的甲烷和二氧化碳分子数目相同,物质的量相同,则物质的量之比为11,甲烷的相对分子质量为16,二氧化碳的相对分子质量为44,则质量之比为1644=411,故答案为:11 411

2)在标准状况下,4 g H2的物质的量为=2mol11.2 L O2的物质的量为=0.5mol,物质的物质的量越大,所含分子数越大,则三种物质中所含分子数最多的是氢气,标准状况下,水为固态,则1mol水的体积最小,故答案为:H2H2O

3)硫酸钾和硫酸铝的混合溶液呈电中性,溶液中存在电荷守恒关系:cK++3cAl3+=2cSO42-),则cK+=2×0.7 mol/L3×0.4 mol/L=0.2 mol/L,故答案为:0.2

练习册系列答案
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②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L1·s1

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____

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