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    13．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1.7 g氨气所含分子数为0.1 NA
    B．常温常压下，11.2 L氯气所含原子数为NA
    C．1 mol•L-1的BaCl2溶液中所含Cl-离子数目为2 NA
    D．71 g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA

    分析 A、求出氨气的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来分析；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    C、溶液体积不明确；
    D、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和铁反应后变为-1价来分析．

    解答 解：A、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，故分子个数N=nNA=0.1NA个，故A正确；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于NA个，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
    D、71g氯气的物质的量为1mol，而氯气和铁反应后变为-1价，故1mol氯气反应后转移2NA个电子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于SO2性质和现象的对应描述，正确的是（　　）
    A．SO2具有氧化性，能使品红溶液褪色
    B．SO2具有漂白性，能使溴水褪色
    C．SO2具有还原性，能与Ba（NO3）2溶液反应生成沉淀
    D．SO2具有漂白性，能使滴加酚酞的NaOH溶液由红色变为无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表．
    元素结构或性质信息
    X原子的L层上s电子数等于p电子数
    Y原子核外的L层有3个未成对电子
    Z地壳中含量最多的元素
    Q单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子
    R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
    EN能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子
    请根据信息回答有关问题：
    （1）写出元素Y的原子核外价电子排布图：．X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为3：2．
    （2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号）N＞O＞C．
    （3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式）H2O，原因是水分子间可以形成氢键，使沸点升高．
    （4）XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：C≡O．
    （5）R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01mol RCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
    A．[R（H2O）6]Cl3B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
    C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
    （6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，
    得到天蓝色溶液，写反应的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
    （7）元素E的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
    若已知该元素的原子半径为d cm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．五种短周期元素在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断不正确的是（　　）
    X
    ZYMN
    A．N的氧化物对应水化物的酸性一定比X的氧化物对应水化物的酸性强
    B．相同条件下，与同浓度、同体积的盐酸反应，单质Z的反应速率大于单质Y
    C．X的原子半径比Y的小
    D．X和M的原子序数相差10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列分类标准和分类结果不对应的是（　　）
    选项分类标准分类结果
    A根据化学反应中有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应
    B根据化学反应中有无离子参加或生成离子反应和非离子反应
    C根据混合物中分散质粒子直径的大小胶体、溶液和浊液
    D根据无机化合物的组成和性质特点酸、碱、盐、氧化物等
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．核素23Na的中子数是12
    B．16O和18O互为同位素
    C．电离方程式：CH3COOH?CH3COOˉ+H+
    D．16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知A、B、C是金属单质，甲、乙、丙为常见气体，其中B是地壳中含量居第二位的金属元素．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：BFe，气体丙HCl．
    （2）写出反应④的化学方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，写出反应⑥的化学方程式：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2．
    （3）物质F的溶液中通入过量的空气和氨气的混合气体，同样会产生红棕色沉淀H，写出发生反应的总的离子方程式4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓．过滤后，检验滤液中阳离子的方法为取溶液少许于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，若试纸变蓝，则存在NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的是（　　）
    A．
    用图所示装置除去Cl2中的HCl
    B．
    用图所示装置实验室制NH3
    C．
    用图所示装置分离MnO2和KCl
    D．
    用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
    A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂
    B．明矾在水中能形成胶体，可作为净水剂
    C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃
    D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源

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