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    【题目】A、B、C、D、E、F、G是7种短周期元素。

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    1

    A

    2

    B

    3

    C

    D

    E

    F

    （1）表中所标出的A、B、C、D、E、F六种元素中，原子半径最大的元素是____________ (填元素符号)，非金属性最强的元素是____________ (填元素符号)，这两种元素形成的化合物中含有的化学键是_____ (填序号);

    a. 离子键 b. 共价键 c. 金属键

    （2） G元素的原子核外M层有 4 个电子，它在元素周期表中位置是____________；

    （3）A和E、A/span>和F所形成的化合物中热稳定性较强的是____________ (用化学式表示)；

    （4）写出B、D元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物之间发生化学反应的离子方程式____________________________________________________________.

    （5）能说明 F 的非金属性比E的非金属性强的实验依据是____________________________________ (用化学方程式表示).

    【答案】Na Cl a 第三周期IVA族 HCl Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O Cl2+H2S=2HCl+S↓

    【解析】

    A、B、C、D、E、F六种元素分别为：H、N、Na、Al、S、Cl。

    （1）表中所标出的A、B、C、D、E、F六种元素中，周期表中原子半径从上到下，从右往左半径变大，原子半径最大的元素是Na (填元素符号)，周期表中非金属性从上到下，从右往左半径变不，非金属性最强的元素是Cl(填元素符号)，这两种元素形成的化合物是氯化钠，含有的化学键是a. 离子键，故答案为：Na、Cl、a；

    （2）G元素的原子核外M层有 4 个电子，核外电子排布为2、8、4，有三个电子层，最外层是4个电子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案为：第三周期IVA族；

    （3）同周期从左到右元素的非金属性增强，元素的氢化物的稳定性增强，A和E、A和F所形成的化合物中热稳定性较强的是HCl，故答案为：HCl；

    （4）B、D元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物是硝酸和氢氧化铝，它们之间发生化学反应的离子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案为：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；

    （5）单质氧化性氯气强于硫，能说明 Cl的非金属性比S的非金属性强，化学方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案为：Cl2+H2S=2HCl+S↓。

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    【题目】现有下列4种物质：①SO2 、②FeCl3溶液、③NaHCO3 、④Na2O2 请回答：

    （1）能用于呼吸面具的是_______（填序号）。

    （2）受热分解放出气体的是______（填序号）。

    （3）能用做葡萄酒等食品防腐剂的是______（填序号）。

    （4）用于腐蚀印刷电路板的是______（填序号）。

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    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次最大的短周期元素，W的原子半径最小，W、Y同主族，X、Z同主族，X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列说法中不正确的是 ( )

    A. 由W和X两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键

    B. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能为Y2ZX3或Y2ZX4

    C. 由W、X、Y、Z四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性

    D. W、X、Y、Z四种元素两两之间形成二元化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是

    A. 原子最外层电子数是次外层的2倍的元素

    B. 原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素

    C. 第三周期ⅦA族的元素

    D. 其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素

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    【题目】有下列词语：①渗析　②盐析　③聚沉　④溶胶　⑤凝胶　⑥电泳　⑦丁达尔效应　⑧中和　⑨水解，选出适当的词语将其序号填入下列空格中。

    (1)往浓肥皂水中加入饱和食盐水(或固体食盐)，肥皂凝聚，这种现象称为________。

    (2)在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为________。

    (3)使热的浓肥皂水冷却并完全固化后的物质叫________。

    (4)在肥皂水中加入酚酞变红色，说明高级脂肪酸根离子发生了________。

    (5)在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4产生红褐色沉淀，这种现象叫做________。

    (6)用半透膜把制取Fe(OH)3胶体中生成的氯化钠分离出的方法叫做________。

    (7)在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染。这种做法应用的主要原理是________。

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    【题目】某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是（ ）

    A. 0.015 mol·L-1·s-1 B. 0.03 mol·L-1·s-1

    C. 0.12 mol·L-1·s-1 D. 0.06 mol·L-1·s-1

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    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)

    A. 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中，Cl-的数量为0.1NA

    B. 2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

    C. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

    D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 1mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

    B. 标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳双键数为0.3NA

    C. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2NA

    D. 密闭容器中，1molN2与4 molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA。

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    【题目】下列关于离子方程式的评价正确的是(　　)

    选项

    离子方程式

    评价

    A

    将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：

    2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2

    正确；

    Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化

    B

    用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl－－2e－==Cl2↑

    正确；

    Cl－优先于OH－放电

    C

    过量SO2通入到NaClO溶液中：

    SO2＋H2O＋ClO－==HClO＋HSO3－

    正确；

    H2SO3的酸性强于HClO

    D

    Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：

    Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－==MgCO3↓＋ 2H2O

    正确；

    MgCO3比Mg(OH)2更难溶

    A. A B. B C. C D. D

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