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    常温下，往过氧化氢溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
    ①2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O；②2Fe3++H2O2===2Fe2++O2↑+2H+。下列关于反应历程的说法不合理的是


    1. A.
      H2O2氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强
    2. B.
      在反应前和反应完全后，溶液pH保持不变
    3. C.
      H2O2的生产过程要严格避免混入Fe2+
    4. D.
      反应过程中，Fe2+和Fe3+总物质的量始终在改变
    D
    ①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；②2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。总方程式为：，总量不变。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面．如图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程．

    请回答下列问题：
    （1）操作①应包括下列操作中的
    ABE
    ABE
    （填序号）．
    A．溶解       B．过滤     C．蒸馏     D．分液      E．蒸发结晶
    （2）用氨水调节pH至8～9的目的是
    除去Fe3+
    除去Fe3+
    ．
    （3）若测得滤液C中c（CO32-）=10-3　mol/L，则Ca2+
    是
    是
    （填“是”或“否”）沉淀完全．[已知c（Ca2+）≤10-5mol/L可视为沉淀完全；Ksp（CaCO3）=4.96×10-9]
    （4）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c（NH4+）
    ＜
    ＜
    c（NO3-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）
    （5）操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式
    CaCl2+H2O2CaO2+2HCl
    CaCl2+H2O2CaO2+2HCl
    ．一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀．用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因
    入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向，有利于CaO2沉淀的生成
    入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向，有利于CaO2沉淀的生成
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (11分)过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铝)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。

    请回答下列问题：

    (1)①中实验操作顺序为                 (填序号)。

      a．过滤    b．蒸馏    C．分液    d．蒸发结晶

    (2)用氨水调节pH至7～8的目的是             。   

    (3)写出生成滤渣B的离子方程式                 。

    (4)若在滤液C中，加入HNO3，使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，

      c(NH4+)          c(N03-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)

    (5)操作②是在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式               。一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至9～11， 出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～ll的原因               。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012届安徽省蚌埠市三年级第一次教学质量检查考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (11分)过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气， 因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铝)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。

    请回答下列问题：
    (1)①中实验操作顺序为                 (填序号)。
    a．过滤    b．蒸馏    C．分液    d．蒸发结晶
    (2)用氨水调节pH至7～8的目的是             。   
    (3)写出生成滤渣B的离子方程式                 。
    (4)若在滤液C中，加入HNO3，使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，
    c(NH4+)          c(N03-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)
    (5)操作②是在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式               。一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至9～11， 出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～ll的原因               。

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    科目：高中化学 来源：福建省泉州市2010年高中毕业班五月质量检测理综化学部分 题型：填空题

    （15分）
    过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程。

     
    请回答下列问题：
    （1）操作①应包括下列操作中的　　　　　　　（填序号）。
    A．溶解B．过滤C．蒸馏D．分液 E．蒸发结晶
    （2）用氨水调节pH至8～9的目的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）若测得滤液C中c（CO32－）=10－3　mol/L，则Ca2+       （填“是”或“否”）沉淀完全。[已知c(Ca2+)≤10－5 mol/L可视为沉淀完全；Ksp（CaCO3）＝4.96×10－9]
    （4）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，
    c(NH4＋)　　    　　c(NO3－)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）
    （5）操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　          
    一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。；用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因　　　　　　　　　　　　　　。
    （6）已知大理石含CaCO3的质量分数为a，mg大理石可以制得ngCaO2，请计算：CaCO3转化为CaO2过程中，Ca原子的利用率为　　　　　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省蚌埠市三年级第一次教学质量检查考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (11分)过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气， 因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铝)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。

    请回答下列问题：

    (1)①中实验操作顺序为                  (填序号)。

      a．过滤    b．蒸馏    C．分液    d．蒸发结晶

    (2)用氨水调节pH至7～8的目的是              。   

    (3)写出生成滤渣B的离子方程式                  。

    (4)若在滤液C中，加入HNO3，使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，

      c(NH4+)           c(N03-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)

    (5)操作②是在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式                。一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至9～11， 出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～ll的原因                。

     

     

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