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    【题目】Ag与NaClO溶液反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑。下列说法正确的是 （ ）

    A. 该反应属于复分解反应

    B. 氧气是还原产物

    C. 反应中银做氧化剂

    D. 若生成2.24L（标准状况）O2，反应中转移的电子0.8mol

    【答案】D

    【解析】

    A. 反应物和生成物中均含有单质，因此该反应不属于复分解反应，A错误；

    B. 氧元素化合价从－2价升高到0价，失去电子被氧化，所以氧气是氧化产物，B错误；

    C. 银元素化合价从0价升高到+1价，失去电子被氧化，则反应中银做还原剂，C错误；

    D. 氯元素化合价从+1价降低到－1价，得到2个电子，则生成1mol氧气转移8mol电子，所以若生成2.24L（标准状况）O2，即0.1mol氧气时，反应中转移的电子是0.8mol，D正确；

    答案选D。

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    【题目】Cl2可与强碱溶液反应，请回答下列问题： ____Cl2+____KOH=____KCl+____KClO3+____H2O

    （1）请配平上述化学方程式。____________

    （2）Cl2在反应中表现出来的性质是________(填编号)

    ①只有还原性 ②只有氧化性③既有氧化性又有还原性

    （3）该反应过程有0.5mol电子转移，则参加反应的Cl2为________mol，其体积在标准状况下为_______L。

    （4）氧化产物是_____________，还原产物是___________。

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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温常压下，1mol P4中所含P—P键数目为4NA

    B. 100 mL 1 mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

    C. 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

    D. 常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA

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    【题目】已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是

    A. X、Z两元素的简单离子电子层结构相同

    B. X与Z形成的离子化合物一定只含有离子键

    C. Y的氢化物比X的氢化物稳定

    D. W与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是

    A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

    B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

    C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

    D. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是

    A. Y与Z可形成含共价键的离子化合物

    B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强，是因为Y的简单气态氢化物分子间有氢键

    C. 原子半径：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)

    D. 元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学研究主要用的是实验方法，所以学习化学离不开实验。请回答：

    (1)在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以观察到试管中产生白色絮状沉淀，发生反应的离子方程式是____________________。生成的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生反应的化学方程式为_______________________。

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    【题目】a、b、c、d原子序数依次增大，且均不大于20。c的单质在常温下为有色气体，在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉；同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸。下列说法正确的是

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    C. 向漂白粉中加入稀硫酸，能产生c的单质

    D. 最简单氢化物水溶液的pH：d<c

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    【题目】阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列说法中正确的是

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