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11.3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成路线如下:

已知:HCHO+CH3CHO$\stackrel{△}{→}$CH2═CHCHO+H2O
(1)A的核磁共振氢谱图显示峰的面积比为1:2:2:3;A→B新生成的官能团名称为醛基.
(2)B的同系物G(C9H10O)的同分异构体有多种,其中满足下列条件的同分异构体数目有9种(不考虑立体异构)
①遇FeCl3溶液呈紫色;②苯环上有两个取代基.
(3)C的结构简式为;D→E的反应类型为酯化反应.
(4)过程①选用的试剂可选用下列中的bd.
a.溴水  b.银氨溶液  c.酸性KMnO4溶液  d.新制Cu(OH)2悬浊液
(5)是E的一种同分异构体,该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为
(6)E在一定条件下可以合成高聚物F,F的结构简式为

分析 由合成路线可知,甲苯发生取代反应生成B对甲基苯甲醛,再与CH3CHO在碱性条件下反应生成C,根据题给信息知,C为,①中-CHO被弱氧化剂氧化为-COOH,而C=C不能被氧化,再酸化得到D,D与甲醇发生酯化反应生成E为,以此解答该题.

解答 解:(1)A为甲苯,含有4中H原子,个数比为1:2:2:3,B为对甲基苯甲醛,含有的官能团为醛基,故答案为:1:2:2:3;醛基;
(2)遇FeCl3溶液显紫色,则含酚-OH,如果苯环上有两个取代基,另一取代基为-CH2CH=CH2、-CH=CHCH3或环丙级,对应的同分异构体各有邻、间、对乙烯基苯酚3种,共9种,
故答案为:9;
(3)由以上分析可知C为,D发生酯化反应生成E,故答案为:;酯化反应;
(4)C能氧化醛基但不能氧化碳碳双键,所以应该选取弱氧化剂,则试剂C可选用下列中的bd,故答案为:bd;
(5)E同分异构体中含-COOC-,与足量NaOH溶液共热的化学方程式为
故答案为:
(6)E为,E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为,故答案为:

点评 本题考查有机物推断,为高频考点,侧重考查学生分析推断能力,根据物质的结构简式、反应条件结合题给信息进行推断,熟悉常见有机物官能团及其性质关系,难点是同分异构体种类判断,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素.X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,W+与Y2-具有相同的电子层结构,R与Y可形成RY2、RY3化合物.下列说法正确的是(  )
A.Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键
B.W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1:2
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
D.将XY2通入W单质与水反应后的溶液中,生成的盐只有一种

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.淀粉通过下列转化可以得到C(以下反应部分条件略去):
淀粉$→_{△}^{稀硫酸}$M$\stackrel{一定条件}{→}$N→A$\stackrel{实剂X}{→}$D$→_{△}^{NaOH溶液}$C
A~F六种物质可以发生如图转化:

注:[O]表示足量常用氧化剂;C 常用于汽车的防冻液.
(1)A的官能团的结构简式为,其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平.
N 生成A的反应条件为浓硫酸、170℃,B的一种同分异构体的名称为乙醛.
(2)①写出E生成F的离子方程式5HOOC-COOH+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.
②写出C2H2O2生成E的化学方程式([O]为含铜物质)OHC-CHO+4Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$HOOC-COOH+4Cu2O↓+4H2O.
(3)C与E一定条件下反应的生成物中相对分子质量最小的物质的摩尔质量为134g/mol.
(4)H分子含有4个碳,且为C2H2O2的同系物,H的同分异构体中含有,且无环状结构的同分异构体有8种.(不考虑立体异构)
(5)芳香化合物G仅含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为110.G能与碳酸钠反应,不能与碳酸氢钠反应,且G分子中烃基上的一氯取代物只有一种.则G的结构简式为
(6)已知:
以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成正丁酸,写出合成路线(用结构简式表示有机物),用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件).

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10.室温下向10ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示.下列说法正确的是(  )
A.a点所示溶液中c(A-)+c(HA)=0.1mol•L-1
B.b点所示溶液中c(HA)>c(A-
C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.a、b两点所示溶液中水的电离程度a>b

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.常温下,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的PH=8.试回答下列问题:
(1)混合溶液PH=8的原因是A-+H2O?HA+OH-(用离子方程式表示)
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH-)>(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol/L,c(OH-)-c(HA)=1×10-8mol/L
(4)常温下,将PH=2的酸HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液PH小于7 (填“大于”、“等于”或“小于”)
(5)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH42CO3溶液的PH大于7(填“大于”、“等于”或“小于”);将同温度下等浓度的下列四种盐溶液按PH由大到小的顺序排列是A>B>D>C(填序号)
A.NH4HCO3  B.NH4A          C.(NH42SO4  D.NH4Cl.

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16.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(  ) 
选项 实验操作 实验现象结论 
 A将一定量的NaNO3和KCl混合加热浓缩至有固体析出,过滤.  有白色晶体析出 白色晶体为KNO3
 B向2mLNaCl和NaI(浓度均为0.1mol•L-1)混合溶液中滴入2滴0.1mol•L-1AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 
 C向某溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO32溶液 出现白色沉淀 该溶液一定有SO42-或 Ag+
 D向淀粉水解液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液,煮沸 没有生成(砖)红色沉淀 淀粉未水解 
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列判断错误的是(  )
A.沸点:NH3>PH3>AsH3B.熔点:Si3N4>NaCl>Sil4
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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20.实验室需要用480mL 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液,以下配制方法正确的是(  )
A.称取12.5 g胆矾(CuSO4•5H2O),配成500 mL溶液
B.称取12.5 g胆矾(CuSO4•5H2O),加入500 mL水配成溶液
C.称取7.68 g无水硫酸铜粉末,加入480 mL水配成溶液
D.称取8.0 g无水硫酸铜粉末,加入500 mL水配成溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法不正确的是(  )
A.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
B.碘晶体是分子晶体,加热升华过程中只需克服分子间作用力
C.二氧化硅晶体属于原子晶体,每个Si通过共价键与4个O结合
D.氯化钠的电离是一个破坏离子键的过程

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