Question

10．盛满NO、NO₂、O₂混合气体的大试管倒置于盛水的水槽中，水面上升且充满试管，则NO、NO₂、O₂三种气体的体积比不可能是（　　）

• A． 5：6：7
• B． 1：1：1
• C． 4：8：5
• D． 8：4：7

Answer 1

分析 发生反应有：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃、4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，最终液面充满试管，说明气体完全反应，根据反应方程式判断NO、NO₂、O₂三种气体可能的体积比．

解答 解：最终溶液充满试管，说明三种气体完全反应，根据反应4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃、4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃可知，NO和氧气的体积比必须为4：3，二氧化氮与氧气的体积比必须为4：1，
A．NO、NO₂、O₂三种气体的体积比为5：6：7时，5体积NO完全反应消耗氧气为：5×$\frac{3}{4}$=$\frac{15}{4}$，二氧化氮与氧气的体积比为：6：（7-$\frac{15}{4}$）=24：17≠4：1，最终试管中不可能充满液体，故A错误；
B．根据反应可知，当NO和氧气的体积比必须为4：3、二氧化氮与氧气的体积比为4：1，且二氧化氮与一氧化氮体积相等时，NO、NO₂、O₂三种气体的体积比为：4：4：（1+3）=1：1：1，故B正确；
C．NO、NO₂、O₂三种气体的体积比为4：8：5时，4体积的NO消耗3体积氧气，剩余氧气的体积为2，8体积的二氧化氮完全反应消耗2体积氧气，说明气体恰好反应，满足题意，故C正确；
D．三种体积比为8：4：7时，8体积的NO完全反应消耗6体积的氧气，氧气还剩余1体积，4体积的二氧化氮完全反应需要消耗1体积氧气，则混合气体恰好完全反应，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确一氧化氮、二氧化氮与氧气的反应原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．