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    2．某固体化合物的化学式NH5，它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构，则下列说法中，正确的是（　　）
    A．它与足量的水反应的化学方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑
    B．NH5中只有极性共价键的共价化合物
    C．1molNH5中含有5NA个N-H键（NA表示阿伏伽德罗常数）
    D．NH5中所有原子最外层均为8个电子

    分析 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，化学式应为NH4H，为离子化合物，存在NH4+和H-，为离子化合物，由此分析解答．

    解答 解：A．它与H2O反应，H-具有还原性，H2O具有氧化性，可生成氨气和氢气，反应的方程式为NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，故A正确；
    B．NH5为离子化合物，分子中存在NH4+和H-，化学式应为NH4H为离子化合物，含有离子键，N-H键共价键，是离子化合物，故B错误；
    C．NH5为离子化合物，为NH4H，1molNH5中含有4NA个N-H键，故C错误；
    D．NH5为离子化合物，分子中存在NH4+和H-，电子式为，氢达2电子的稳定结构，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查离子化合物的组成和性质，题目难度不大，注意根据题给信息判断化合物的类型．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为6mL（相同状况），则NO和CO2的体积比为（　　）
    A．1：1B．2：1C．3：2D．1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）
    A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响
    B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
    C．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对化学平衡的影响
    D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．科学家们欲寻找一种新型的半导体材料，可以在元素周期表的（　　）
    A．任意位置寻找B．稀有气体元素中寻找
    C．金属和非金属的分界线处寻找D．活泼金属和活泼非金属区中寻找

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）
    A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
    B．1 L 0.1 mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2的溶液中：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）═c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
    D．0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要．汽车的安全气嚢内有叠氮化钠（NaN3）与硝酸铵（NH4NO3）等物质．当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全．
    请回答下列问题：
    （1）下列判断正确的是CD
    A．道路起雾与H2O分子的化学键断裂有关
    B．NH4NO3中只含有极性共价键
    C．NaN3受到猛烈撞击时化学键一定断裂
    D．NaN3、NH4NO3均属于离子化合物
    （2）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：
    ①叠氮化钠的爆炸反应属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②若爆炸过程中有18mol 非极性键生成（一个共用电子对为一个化学健），则反应的能量变化为1.5（a-b）kJ，消耗叠氮化钠的质量为292.5g．
    ③若安全气嚢的体积为VL，NaN3的爆炸在ts内完成，反应过程中消耗292.5g NaN3，则用N2表示的反应速率为$\frac{6}{Vt}$mol/（L•s）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列设计的实验方案能达到相应实验目的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    A证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色
    B证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL1mol•L-1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡
    C检验淀粉是否水解在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制的Cu（OH）2加热沸腾
    D证明SO2有漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．（1）已知下列两个热化学方程式：
    C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ•mol-1
    H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1则0.5mol C3H8燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为1022kJ．
    （2）已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
    ②CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1
    请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
    （3）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时的△H=-724kJ mol-1．（填-724kJ•mol-1或+724kJ•mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体．上述物质的转化关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．简单离子半径：Z＜YB．非金属性：X＞Y
    C．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞XD．W2Y2中含有共价键

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