练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是（ ）

    A.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色
    B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色
    C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体
    D.无明显现象，因稀硫酸不与铜反应

    【答案】A
    【解析】解：管①中铜和稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，根据图知，Cu有剩余，硝酸不足量，向③中加入稀硫酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，相当于又有稀硝酸，则硝酸和铜又发生反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成的无色气体NO不稳定，被氧气氧化生成红棕色气体NO2 ， 同时Cu片溶解
    所以看到的现象是铜片溶解，且有无色气体生成，该气体在试管口变为红棕色，故选A．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的叙述正确的是（ ）

    A.反应①为取代反应，有机产物浮在上层
    B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟
    C.反应③为取代反应，只生成一种产物
    D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，因为苯分子含有3个碳碳双键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】
    （1）电子工业常用FeCl3溶液做腐蚀液制造印刷电路板。用FeCl3做腐蚀液与Cu反应的原理为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2将一定量铁粉和铜粉的混合物放入等浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，可发生多个反应，其中首先发生反应的离子方程式为：。
    （2）某校研究性学习小组用已生锈(Fe2O3)的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀液(FeCl3溶液)，并将刻蚀电路板后的废液再生为FeCl3溶液循环使用。实验流程如下：

    请根据使用流程写出下列反应的离子方程式：
    溶液A→腐蚀液：。
    混合溶液+金属B→金属固体C：。
    （3）检验腐蚀液中Fe3+存在的常用试剂是 ， 证明Fe3+存在的现象是。
    （4）取适量混合溶液于试管中，加入一定量的铁粉，若反应结束后试管中仍有少量固体，则固体中一定含有 ， 溶液中可能含有的金属阳离子是。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常见矿物资源．
    （1）黄铁矿在空气中易被氧化，其反应历程可能为如图1所示的四步： ①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为mol．
    ②d反应的离子方程式为 ．
    （2）用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法冶铜的流程如图2所示： ①细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高Cu2+的浸出速率，
    其原理如图3所示：
    Ⅰ．冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    Ⅱ．从CuFeS2析出S的反应式是 ．
    ②火法冶铜时，由Cu2S制得铜的化学方程式是 ．
    （3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见表），其相关反应的平衡常数与温度的关系如图4．

    相关反应

    反应热

    平衡常数

    FeS2（s）+H2（g）FeS（s）+H2S（g）

    △H1

    K1

    FeS2（s）+H2（g） Fe（s）+H2S（g）

    △H2

    K2

    FeS（s）+H2（g）Fe（s）+H2S（g）

    △H3

    K3

    ①上述反应中，△H10（填“＞”或“＜”）．
    ②提高硫的脱除率可采取的措施有（举1例）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：

    （1）①中发生反应的离子方程式是。
    （2）②中的实验现象是。
    （3）③的实验现象是 ， 证明SO2有性。
    （4）④中SO2做剂。
    （5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是 ， 当1 molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是。
    （6）⑥的作用是。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用如图装置探究SO2的性质．
    下列有关反应的方程式，不正确的是（ ）
    A.①中溶液显红色的原因：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
    B.①中溶液红色褪去的原因：2SO2+CO32﹣+H2O═CO2+2HSO3﹣
    C.②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+H2O═HCl+HClO
    D.②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ， 充分反应，测得最后溶液的pH＞7．
    （1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是；如果是多种成分，可能是 ．
    （2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2molL﹣1的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
    ①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式 ．
    ②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是（溶液体积的变化忽略不计）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如图．
    已知： （R、R′、R″代表烃基或氢）
    （1）A的结构简式是 ．
    （2）B→D的化学方程式是 ．
    （3）红外吸收光谱表明E有C=O键．F的分子式为C8H6Cl2O． ①E的结构简式是 ．
    ②E→F的反应类型是 ．
    （4）X的结构简式是 ．
    （5）试剂a是 ．
    （6）生成环扁桃酯的化学方程式是 ．
    （7）以CH3CH=CH2、CH3CHO为有机原料，结合题目所给信息，选用必要的无机试剂合成CH2=CHCH=CHCH3 ， 写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末。在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色．J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）。

    请填写下列空白
    （1）写出化学式：M ， K。
    （2）写出①的化学方程式；写出③的离子方程式。
    （3）反应④属于下列何种反应类型______（填字母序号）。
    A.化合反应
    B.氧化还原反应
    C.离子反应
    D.置换反应
    （4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为______（填序号）。
    A.KSCN溶液和氯水
    B.铁粉和KSCN
    C.浓氨水
    D.酸性高锰酸钾溶液
    （5）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案