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    【题目】短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X属于（ ）

    A. IV A族 B. V A族 C. VI A族 D. VII A族

    【答案】C

    【解析】X的气态氢化物的化学式为H2X，说明X的最低价是-2，最高价是+6，所以X属于VI A族元素，故C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)

    已知该反应在不同温度下的平衡常数如右表所示:

    温度/℃

    1 000

    1 150

    1 300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    请回答下列问题：

    (1)该反应的平衡常数表达式K=____，ΔH____(填“>”“<”或“=”)0．

    (2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=____、CO的平衡转化率=____．

    (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是____．

    A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2

    D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂

    (4)1000℃时，某时刻CO2和CO的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1和0.1mol·L-1，则此时反应是否达到平衡_____（填“是”或“否”)，V(正）_____V（逆)(填“>”“<”或“=”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粘氯酸用于合成广谱高效新型杀螨剂哒螨酮、除草剂苯钠松，也用于医药磺胺吡啶和感光材料的合成，其结构简式如图所示。下列有关粘氯酸的说法不正确的是

    A. 分子式为C4H2Cl2O3

    B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 1mol粘氯酸与足量NaHCO3溶液反应，能产生标准状况下22.4LCO2

    D. 粘氯酸与足量H2反应生成M，则含一个甲基的M的同分异构体只有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 摩尔是表示物质微粒数的单位

    B. H2SO4的摩尔质量是98g

    C. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

    D. 一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）

    A. 胶体能产生丁达尔现象 B. 胶体是纯净物，其他分散系是混合物

    C. 胶体的分散质能透过滤纸 D. 胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某CuCl2溶液，电解时X电极表面有红色固体生成，Y电极有气体产生。一段时间后，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。下列有关说法中正确的是

    A. X电极连接电源正极

    B. 生成气体体积为0.56L

    C. Y电极上发生氧化反应

    D. 该CuCl2溶液浓度为0.05mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中，金属元素大多以化合态存在，通过金属冶炼得到金属单质。

    　　工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但生产钾是用金属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：

    KCl + NaNaCl + K + Q （Q＜0）

    有关数据如下表：

    熔点℃

    沸点℃

    密度 (g/cm3)

    Na

    97.8

    882.9

    0.97

    K

    63.7

    774

    0.86

    NaCl

    801

    1413

    2.165

    KCl

    770

    1500

    1.984

    （1）请结合平衡移动理论分析，为什么能用该反应制备金属钾。

    _______________________________________。

    （2）在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为_____℃，而反应的最高温度应低于_____℃。

    （3）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施有__________。（任写两点）

    （4）相比于电解熔融氯化钾，此方法的优点有_____________________。

    （5）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

    （1）E元素在周期表中的位置为____________，被选作相对原子质量标准的核素是 ______（填核素符号）

    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为___________________

    （3）A、B、W、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序为__________ ( 填元素符号)

    （4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是___________________（标准状况下）

    （5）若要比较D比E的金属性强弱，下列实验方法可行的是 （____________）

    A．将单质D置于E的盐溶液中，若D不能置换出单质E，说明D的金属性弱

    B．比较D和E的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强

    C．将D、E的单质分别投入到同浓度的盐酸中，观察到D反应更剧烈，说明D的金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛对于酸、碱具有较强的耐腐蚀性，密度小，比强度高。已成为化工生产中重要的材料。回答下列问题：

    （1）基态钛原子的价电子排布式为______________，其原子核外未成对电子有_____个。金属钛晶胞如图所示，晶胞参数为a=b=295.08pm，c=468.55pm，α=β=90°，γ=120°。金属钛为____堆积（填堆积方式），其中钛原子的配位数为________。

    （2）用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得到多空的海绵钛。已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-23℃，沸点为136℃，可知TiCl4为______晶体。

    （3）通过X-射线探明KCl、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似，且知两种离子晶体的晶格能数据如下：

    离子晶体

    KCl

    CaO

    晶格能（kJ/mol）

    715

    3401

    解释KCl晶格能小于CaO的原因_________________________。

    钛可与C、N、O等元素形成二元化合物。C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是________。

    （4）钙钛矿晶体的结构如图所示。晶体的化学式为___________。

    晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标。已知原子坐标为A（0，0，0）；B（0，1/2，0）；则Ca离子的原子坐标为_____________。

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