【题目】利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)是合成甲醇（CH3OH）的反应，该反应过程的能量变化如图所示，下列判断正确的是（ ）
A. CO（g）与H2（g）反应生成1mol CH3OH（g）释放出91kJ的能量
B. 用碳制备原料气CO、H2的反应属于放热反应
C. 反应物总键能高于生成物的总键能
D. 若该反应生成液态CH3OH，则放出的能量更少
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【题目】【物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是____(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为______________；
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是___________(填分子式)，原因是_________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分为______________和______________；
（3）C和D反应可生成组成比1:3的化合物E，E的立体构型为________________，中心原子的杂化轨道类型___________________；
（4）化合物D2A的立体构型为______________，中心原子的价层电子对数为_______________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_____________________；
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_________，晶胞中A原子的配位数为__________，列式计算晶体F的密度_____________。
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【题目】NO 、CO2 、N2O4三种气体分别都含有0.5 mol氧原子，三种气体的物质的量之比为（ ）
A. 1:1:2 B. 4:2:1 C. 1:1:1 D. 1:2:4
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【题目】已知甲和乙的某些性质如表所示：
物质 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 密度（g/mL） | 水中的溶解性 |
甲 | -98 | 37.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | -48 | 95 | 0.90 | 可溶 |
现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（ ）
A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.萃取
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【题目】已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属，C为碱。
试回答：
（1）写出F的化学式________，H的化学式___________________________________。
（2）写出由E转变成F的化学方程式：________________________________。
（3）向G溶液加入A的有关反应离子方程式：________________________________________。
（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：_________________________________。
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【题目】在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9gcm﹣3 ， 这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（ ）
A.18.4molL﹣134.7%
B.20.4molL﹣138.5%q2
C.18.4molL﹣138.5%
D.20.4molL﹣134.7%
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【题目】常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
X | Y | Z | |
① | NaOH溶液 | NH4HCO3 | 稀硫酸 |
② | KOH溶液 | SO2 | 浓硫酸 |
③ | O2 | N2 | H2 |
④ | FeCl3溶液 | Cu | 浓硝酸 |
A.①③B.①④C.②③D.②④
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