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    2．某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：
    已知：
    ①无机盐M仅由钠离子和一种含氧酸根组成，其化学式中的原子个数比为1：2：4；
    ②如图中，将1.66g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N；
    ③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验；
    ④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量NaOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到2.84g纯净的不含结晶水的正盐W．
    请按要求回答下列问题：
    ①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是Fe2+．
    ②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是Na2SO4．
    ③无机盐M的溶液与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的离子反应方程为2Fe+FeO42-+8H+═3Fe2++4H2O．

    分析 1.2g氧化铁的物质的量为：$\frac{1.2g}{160g/mol}$=0.0075mol，则溶液N中含有铁元素的物质的量为：0.0075mol×2×2=0.03mol，质量为：56g/mol×0.03mol=1.68g＞1.12g，所以无机盐M中一定含有Fe元素，故原来无机盐M中铁元素的物质的量为0.03mol-0.02mol=0.01mol；据题意得E为Na2SO4，2.84g Na2SO4物质的量为0.02mol，故无机盐W中含钠元素，依据W为含氧酸根，且分子中的原子个数比为1：2：4，可得M的化学式为K2FeO4，
    ①路线Ⅰ为检验亚铁离子的方法；
    ②K2FeO4与稀硫酸、铁粉反应生成硫酸亚铁、硫酸钾和水，根据质量守恒可知W为硫酸钾；
    ③根据K2FeO4与稀硫酸、铁粉反应生成硫酸亚铁、硫酸钾和水写出反应的化学方程式．

    解答 解：①根据路线Ⅰ可知，N溶液中一定含有亚铁离子，故答案为：Fe2+；
    ②1.2g氧化铁的物质的量为：$\frac{1.2g}{160g/mol}$=0.0075mol，则溶液中含有铁元素的物质的量为：0.0075mol×2×2=0.03mol，质量为：56g/mol×0.03mol=1.68g＞1.12g，所以无机盐M中一定含有Fe元素，无机盐M分子中的原子个数比为1：2：4，则M的化学式为：Na2FeO4，根据流程可知，Na2FeO4与稀硫酸、还原铁粉反应生成硫酸亚铁和硫酸钾，根据质量守恒可知W为硫酸钾，
    故答案为：Na2SO4 ；
    ③1.66gNa2FeO4的物质的量为0.01mol，1.12g还原铁粉的物质的量为0.02mol，所以Na2FeO4与还原铁粉按物质的量之比为1：2反应的离子方程式为：2Fe+FeO42-+8H+═3Fe2++4H2O，
    故答案为：2Fe+FeO42-+8H+═3Fe2++4H2O．

    点评 本题考查了探究物质组成的方法，题目难度较大，试题涉及物质组成的测定、浓硫酸的性质、离子方程式、化学方程式的书写、离子的检验方法等知识，试题知识点较多，综合性较强，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力．

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    12．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）
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    C．Na+、Mg2+、NO3-、SO42-D．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-

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    C．向盐碱地（含较多的NaCl、Na2C03）中施加适量石膏，可降低土壤的碱性，是因为石膏能与 Na2C03反应生成CaC03沉淀
    D．在被保护的锅炉内壁，装上镁合金或锌块，以减少锅炉的腐蚀，是因为镁、锌比铁活泼，这样连接使锅炉做为原电池的负极被保护下来

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    （1）甲中显酸性的官能团是羧基（填名称）．
    （2）下列关于乙的说法正确的是AC．
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    C．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应        D．属于苯酚的同系物
    （3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为．
    a．含有       b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
    （4）写出以甲为原料合成高分子化合物的化学方程式．

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    A．常温常压下，1 L 1 mol•L-1的BaCl2溶液中有NA个Cl-
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    C．常温常压下，14 g的CO和N2混合气体含有的原子数为NA
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    11．（1）为了除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），请在空白处填入适当的试剂，并写出相关反应的离子方程式或化学方程式．
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