Question

Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl的固体混合物共40g，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为33.8g．在残余固体中加入过量的盐酸，产生CO₂在标准状态下体积为4.48L．回答：
（1）原混合物中NaHCO₃的质量是______g，原混合物中Na₂CO₃的质量分数为______
（2）如果将反应后的溶液蒸干，最终得到固体的质量是______．

Answer 1

解：（1）设混合物中有NaHCO₃的质量为x，Na₂CO₃的质量为y，NaCl的质量为（40g-x-y），
2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
168g 106g 62g
x 40g-33.8g=6.2g
x==16.8g，
生成的质量为m（Na₂CO₃）==10.6g，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106g 22.4L
m 4.48L
m==21.2g
即：10.6g+y=21.2g，
y=21.2g-10.6g=10.6g，
所以原混合物中Na₂CO₃的质量分数为：=26.5%，
故答案为：16.8；26.5%；
（2）原混合物中NaCl的质量为40g-16.8g-10.6g=12.6g，
又：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106g 117g
21.2g m（NaCl）
m（NaCl）==23.4g，
所以，将反应后的溶液蒸干，最终得到固体的质量是：23.4g+12.6g=36g，
故答案为：36g．
分析：（1）加热时，只有NaHCO₃分解，根据质量的变化可计算NaHCO₃的质量以及生成的Na₂CO₃的质量，根据CO₂在标准状态下体积可计算加热后总的Na₂CO₃的质量，减去NaHCO₃分解生成的
Na₂CO₃的质量即可得原混合物中Na₂CO₃的质量，进而计算质量分数；
（2）将反应后的溶液蒸干，最终得到固体的为NaCl，根据质量守恒结合方程式计算．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意物质的变化，从质量守恒的角度分析．