A. | PH3分子中有未成键的孤对电子 | B. | PH3是非极性分子 | ||
C. | 它的分子构型是平面三角形 | D. | 磷原子采用sp2杂化方式 |
分析 A.PH3中P原子成3个σ键,有一对未成键的孤对电子;
B.PH3分子中存在P-H极性键,分子结构不对称,为极性分子;
C.PH3的分子是采用sp3杂化,P上连有3个氢,有一对孤对电子,分子构型是三角锥形;
D.价层电子对个数=σ 键+孤电子对个数,PH3杂化轨道数是4,PH3的分子是采用sp3杂化.
解答 解:A.分子中除了用于形成共价键的键合电子外,还经常存在未用于形成共价键的非键合电子.这些未成键的价电子对叫做孤对电子,PH3的P原子最外层满足8电子结构,P上连有3个氢,有一对孤对电子,故A正确;
B.PH3分子中P-H键是不同非金属元素之间形成的极性共价键,该分子为三角锥型结构,分子结构不对称,为极性分子,故B错误;
C.PH3分子中价层电子对个数=σ键个P数+孤电子对个数=3+$\frac{1}{2}$(5-3×1)=4,所以磷原子采用sp3杂化,PH3分子中中心原子上有一对孤电子对,所以分子构型是三角锥形,故C错误;
D.PH3分子中价层电子对个数=σ键个P数+孤电子对个数=3+$\frac{1}{2}$(5-3×1)=4,所以磷原子采用sp3杂化,故D错误.
故选A.
点评 本题以膦为载体考查了物质的结构、化学键等知识点,以氨气分子为例采用知识迁移的方法进行分析解答,注意结合基本概念分析,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 非金属性:F>Cl,则熔点NaF>NaCl | |
B. | 钠单质与水反应剧烈,锂单质与水反应也十分剧烈 | |
C. | 干冰(CO2)是分子晶体,则SiO2也是分子晶体 | |
D. | ⅣA族元素氢化物沸点顺序是:GeH4>SiH4>CH4;则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3>PH3>NH3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 图中A点对应溶液的pH:a=1 | |
B. | 生成沉淀的最大质量m=2.33g | |
C. | 原混合液中c(HCl)=0.1mol•L-1 | |
D. | 当V[Ba(OH)2(aq)]=30mL时,有关离子浓度大小:c(Cl-)>c(Ba2+)>c(H+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 | |
B. | RbOH、KOH、Ca(OH)2的碱性依次减弱 | |
C. | Na+、Mg2+、Al3+的半径依次增大 | |
D. | H3SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
苯 | 甲苯 | 乙醇 | 乙烯 | 甲醛 | 苯酚溶液 | |
加入饱和溴水,振荡 | 上层变橙红色,下层无色 | 上层变橙红色,下层无色 | 无明显变化 | 褪色 | 褪色 | 白色沉淀 |
加入高锰酸钾酸性溶液,振荡 | 溶液分层,上层无色 | 褪色 | 褪色 | 褪色 | 褪色 | 褪色 |
新制的Cu(OH)2 | 分层,上层无色 | 分层,上层无色 | 无明显变化 | 红色沉淀 | ||
加入一小粒金属钠 | 钠沉到底部,不反应 | 钠沉到底部,不反应 | 放出气体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该物质内含有共价键 | |
B. | 该物质的硬度可与金刚石媲美 | |
C. | 该物质常温下呈固态 | |
D. | 该物质在一定条件下可发生加成反应 |
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