Question

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L^－1的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________________。

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1(填“>”、“<”或“＝”)。

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是____________(多选扣分)。

①装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

②装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

③两个试管中产生气体的速率一样快。

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)100 mL容量瓶　(2)>　②

(3)配制pH＝1的HA溶液难以实现　加入的锌粒难以做到表面积相同

(4)配制NaA溶液，测其pH>7，即证明HA是弱电解质

解析　①证明弱电解质的原理：一是证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明HA与强碱反应生成的盐具有弱碱性；②甲、乙同学都是利用了第一个原理；③由第二个原理设计另外的方案；④注意容量瓶的容积。