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    8．在标准状况下，CO和C2H4混合气体100L，充分烧时耗用等体积的O2，则CO与C2H4的体积比是（　　）
    A．1：4B．4：1C．2：1D．1：2

    分析 发生反应为：2CO+O2=2CO2、C2H4+3O2=2CO2+2H2O，设出气体体积，然后根据反应方程式及“完全燃烧时耗用相同体积氧气”列式计算出CO与C2H4的体积比．

    解答 解：发生反应方程式为：2CO+O2=2CO2、C2H4+3O2=2CO2+2H2O，设CO的体积为xL，C2H4体积为yL，
    则xLCO完全燃烧消耗氧气体积为0.5x，C2H4完全燃烧消耗氧气体积为3yL，
    完全燃烧时耗用相同体积氧气，则x+y=0.5x+3y，
    整理可得：x：y=4：1，
    故选B．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应原理及“完全燃烧时耗用相同体积氧气”的含义为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    A．一定有乙烯B．可能有乙烯C．一定没有甲烷D．可能有乙烷

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    19．高氯酸钠可用于制备高氯酸．以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4•H2O）的流程如下：

    （1）由粗盐（含Ca2+、Mg2+、S${{O}_{4}}^{2-}$、Br-等杂质）制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂．Na2CO3的作用是除去Ca2+和引入的Ba2+；；除去盐水中的Br-可以节省电解过程中的电能，其原因是电解时Br-被氧化．
    （2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有Cl2（填化学式）．“电解Ⅱ”的化学方程式为NaClO3+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO4+H2↑．
    （3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-．“气流干燥”时，温度控制在80～100℃的原因是温度太高，高氯酸钠晶体失去结晶水或分解；温度太低，干燥不充分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）．
    请回答下列问题：
    （1）图1所示转化过程中包含的反应类型有cd（填字母）．
    a．置换反应    b．复分解反应c．分解反应    d．化合反应
    （2）图1中反应①的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处    于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是BC（填字母）．
    A．升高温度    　 B．降低温度        C．增大压强
    D．减小压强     　E．加入催化剂        F．增加C的量
    （4）若将l.00mol甲和2.00mol C混合充入容积为2L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡．平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为0.075mol•L-1•min-1．
    （5）容积均为2L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：
    容器编号n（甲）n（C）n（D）v正与v逆的关系
    Ⅰ0.200.100.20v正=v逆
    Ⅱ0.200.401.00②？
    Ⅲ0.601.200.80③？
    ①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=20；填写表中空格：②v正＜v逆  ③v正＞v逆．

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    3．乙醇分子中不同的化学键如图．下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是（　　）
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    C．与CuO反应时，只有键①断裂D．与浓硫酸共热至170℃时，键②、⑤断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．根据图示回答下列问题：
    （1）写出①、⑤的反应类型：①加成反应、⑤氧化反应．
    （2）写出A、E、I的结构简式：
    A：CH2=CH2、E：、I：．
    （3）反应②的化学方程式（包括反应条件）是：；
    反应④的化学方程式（包括反应条件）是：．

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