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    10．（1）现有以下5种物质：H2O、SiO2、SO2、Na2O2、NO2．按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其它物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据（试写出任意一种合理的分类方法）Na2O2为过氧化物，其余为氧化物
    （2）下列物质中含有少量杂质（括号内物质为杂质），选用适当的试剂可以除去，用化学方程式或离子方程式表示除去杂质的原理
    ①SiO2（CaCO3）化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ②Fe2O3（Al2O3） 试剂：氢氧化钠溶液
    离子方程式A12O3+2OH-=2Al3++H2O
    （3）下列四种无色溶液选用一种试剂就可以鉴别开，写出此试剂的名称．
    NaCl  Na2CO3  Na2SiO3  Na2SO3  试剂盐酸
    （4）写出铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式，用双线桥法标出电子转移的方向和数目．

    分析 （1）都为氧化物，其中H2O为液体，Na2O2中O元素的化合价为-1价，其它氧化物为-2价；根据化合物在常温下的状态进行分类，根据物质的类别或是化合物中氧元素的化合价来分类；
    （2）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；
    （3）NaCl、Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3和盐酸之间反应的现象各不同，据此回答；
    （4）金属铜和浓硫酸之间反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，根据化合价的升降来判断电子转移．

    解答 解：（1）根据氧元素的化合价来分类，在H2O、SiO2、SO2、NO2中氧元素的化合价是-2价是氧化物，但是Na2O2中元素是-1价，属于过氧化物；故答案为：Na2O2为过氧化物，其余为氧化物；
    （2）①SiO2和盐酸不反应，CaCO3和盐酸之间反应，可以用盐酸来除去碳酸钙，发生反应为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    ②Fe2O3和氢氧化钠之间反应，但是Al2O3和氢氧化钠之间会发生反应，可以用氢氧化钠出去氧化铝，发生反应为：A12O3+2OH-=2Al3++H2O．
    故答案为：氢氧化钠溶液；A12O3+2OH-=2Al3++H2O；
    （3）NaCl、Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3和盐酸之间反应的现象：无现象、产生无色无味的气体、产生白色胶状沉淀、产生刺激性气味的气体，现象不一样，可以用盐酸来鉴别，故答案为：盐酸；
    （4）金属铜和浓硫酸之间反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，失电子的是金属铜，得电子的是硫酸中的硫元素，电子转移如下：
    ，故答案为：．

    点评 本题考查学生物质的分类以及氧化还原反应中电子转移知识，属于综合知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．公共场所安放的“可回收垃圾”和“不可回收垃圾”两类垃圾箱，其中可以回收的垃圾，如：废弃的旧铜丝、废钢铁、铝制易拉罐等，根据物质的分类它们属于（　　）
    A．有毒的B．单质C．氧化物D．金属或合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入85g水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀6.27g．经分析，该沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能够溶解，且产生无色无味的气体．
    （1）该固体中碳酸钾的质量为多少？
    （2）反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种（不考虑立体异构）
    B．的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯
    C．化合物     是苯的同系物
    D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）
    ①Fe+Cu2+═Fe2++Cu　           
    ②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    ③Cl2+H2O?H++Cl-+HClO  
    ④CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    ⑤Ag++Cl-═AgCl↓
    A．③⑤B．②③C．只有③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某同学按如图所示装置进行实验，已知过量的CO2通人饱和NaOH溶液中产生白色沉淀（CO2+NaOH═NaHCO3↓）．回答下列问题：

    （1）写出图中标号仪器的名称②导管．
    （2）写出装置A中反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （3）通过过滤（填写操作名称）能把NaHCO3晶体从溶液中分离出来．
    （4）如果缺少装置B，装置C中会生成的杂质是NaCl．
    （5）进行装置D实验时．观察到下层蜡烛比上层蜡烛先熄灭，由此不能得出的实验结论是：CD（填写字母标号）．
    A．二氧化碳不能燃烧                    B．二氧化碳不能支持燃烧
    C．二氧化碳的密度比空气的大       D．二氧化碳能溶于水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（　　）
    A．称量的NaOH固体已经潮解
    B．洗涤后的容量瓶中留有少量蒸馏水
    C．转移溶解液时，溶解液未冷却至室温
    D．定容时俯视容量瓶的刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．卤族元素是典型的非金属元素，其单质及其化合物具有广泛的用途．已知：KMnO4与浓盐酸常温下反应可生成氯气．回答下列有关问题：
    （1）下列可以用来判断氯、溴、碘元素非金属性强弱的是②④⑤（填序号）．
    ①Cl2、Br2、I2的颜色逐渐加深； ②Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱；
    ③HCl、HBr、HI的酸性依次减弱； ④HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱；
    ⑤Cl2、Br2、I2和H2反应条件由光照（或点燃）→一定温度→持续加热；条件由易到难；
    ⑥AgCl、AgBr、AgI的颜色逐渐加深．
    （2）某化学探究小组选用图1所示的装置和下列所给的试剂来证明非金属性：Cl＞I，请你按照他们的设计思路完成该实验．
    可供选择的试剂有：①稀盐酸，②浓硫酸，③MnO2，④浓盐酸，⑤淀粉碘化钾溶液，⑥KMnO4，⑦NaOH溶液；⑧硝酸银溶液
    烧瓶A中应盛放的药品是⑥（填序号），试管C中应盛放的药品是⑤（填序号），则装置D的作用是吸收未反应完的氯气，防止污染环境．观察到C中溶液变蓝现象，即可证明非金属性Cl＞I．
    （3）一定条件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图2所示．
    ①D是ClO4-（填离子符号）．
    ②B→A+C反应的离子方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-；生成1molC时，放出117KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知：①A是石油裂解气的主要成分，是一种相对分子质量为28的气态烃，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下：
    请回答下列问题：
    （1）写出A的结构简式CH2=CH2．
    （2）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基．
    （3）物质A可以被直接氧化为D，其化学方程式可表示为CH2=CH2+O2$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3COOH．
    （4）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
    ①CH2=CH2+H2O $\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH；反应类型：加成反应．④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．反应类型：酯化反应或取代反应．

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