Question

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（　　）

• A、离子半径：X⁺＞Y²⁺＞W^2-＞Z^-
• B、原子半径：X＞Y＞W＞Z
• C、原子序数：Y＞X＞Z＞W
• D、原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构，离子最外层电子数为8，X、Y处于同一周期，为金属元素，X形成+1价离子，X处于ⅠA族，Y形成+2价离子，Y处于ⅡA族；Z、W处于同一周期，为非金属元素，Z形成-1价离子，Z处于ⅦA，W形成-2价离子，W处于ⅥA族，且X、Y在周期表中Z、W的下一周期，原子序数：Y＞X＞Z＞W，结合元素周期律递变规律解答该题．

解答： 解：X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构，离子最外层电子数为8，X、Y处于同一周期，为金属元素，X形成+1价离子，X处于ⅠA族，Y形成+2价离子，Y处于ⅡA族；Z、W处于同一周期，为非金属元素，Z形成-1价离子，Z处于ⅦA，W形成-2价离子，W处于ⅥA族；且X、Y在周期表中Z、W的下一周期，原子序数：Y＞X＞Z＞W，
A．核电荷数：Y＞X＞Z＞W，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Y²⁺＜X⁺＜Z^-＜W^2-，故A错误；
B．原子序数Y＞X＞Z＞W，Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，同周期元素原子序数越大，半径越小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径：X＞Y＞W＞Z，故B正确；
C．由上述分析可知，原子序数Y＞X＞Z＞W，故C正确；
D．由上述分析可知，X处于ⅠA族，Y处于ⅡA族，W处于ⅥA族，Z处于ⅦA，所以最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故D正确，
故选A．

点评：本题考查结构与位置性质关系、元素周期律等，难度中等，根据电子层排布与离子电荷判断元素在周期表中的相对位置是解题的关键，较好的考查元素周期表和元素周期律．